Over de wet van Multiple Verhoudingen

Studenten worden bij elkaar lachend in de chemie klasse . Purestock / Purestock / Getty Images

Chemie is een relatief nieuwe wetenschap die niet bestonden in de oudheid.Pioniers, zoals John Dalton, geholpen chemie ontwikkelen en bijna volledig te laten groeien in de afgelopen 100 jaar.In de vroege jaren 1800, Dalton onthulde zijn wet van meerdere proporties, waarin wordt uitgelegd hoe de elementen te verenigen.Volgens de wet, wanneer twee elementen vormen meerdere verbindingen, kan de massa van een element dat zich aansluit bij 1 gram van een ander element worden uitgedrukt als een verhouding die is altijd een klein geheel getal.Implicaties van deze wet zijn belangrijk in de chemie en de studie van de atoomtheorie.

Chemistry: The Evolution

  • Nog in het begin van de vorige eeuw, de kennis over chemie was beperkt.Geen chemische wetten bestaan, en wetenschappers wisten niet dat stoffen had vaste composities.In 1801, Proust ontdekte dat stoffen combineren in specifieke verhoudingen van het gewicht - een feit dat de moderne scheikunde leerlingen leren

    snel.Een paar jaar later, in 1804, John Dalton openbaarde zijn wet van meerdere proporties en bracht het concept van de atoomtheorie in de jonge wetenschap van de chemie.Na het maken van zijn tafel van Atomic Weights, schreef hij over zijn theorie in het boek "Een nieuw systeem van chemische van de Filosofie."

Bewijs de wet

  • Een real-world voorbeeld kan u helpen bij de wet van meerdere proporties te visualiseren.Overweeg distikstofmonoxide en stikstofdioxide.Stikstof en zuurstof gecombineerd om elk van deze verbindingen vormen, maar hun massaverhoudingen verschillen.Distikstofmonoxide heeft 0,570 gram zuurstof per 1 gram stikstof.U zult 2,28 gram zuurstof vindt voor elke 1 gram stikstof in stikstofdioxide.In dit voorbeeld is stikstof het element dat een vaste massa is 1. Bij de massa zuurstof verdelen stikstofdioxide, 2,28 0,570 door de massa van zuurstof in distikstofmonoxide, krijgt 2,28 / 0,570 of 4 - geheelgetal dat de wet van meerdere proporties bewijst.

Dalton's Redeneren

  • Heeft de wet van meerdere proporties niet te verwarren met de Wet van Proust, die gewoon zegt dat de verhouding van het ene element naar het andere in een verbinding is altijd hetzelfde.Deze wetten kunnen verschillen, maar ze helpen bevestigen de atomaire aard van de materie.Dalton's wet van meerdere proporties is logisch als je bedenkt de ondeelbaarheid van de atomen.Bijvoorbeeld, wanneer u één atoom element A te combineren met één atoom element B in één verbinding of twee atomen van het element B in een andere verbinding, enz., Is het onmogelijk voor de verhoudingen van element B in de verbindingen een fractie zijn.

de wet van Multiple Verhoudingen

  • bevestigen Wanneer Dalton presenteerde zijn recht, hij geen enkele norm voor het berekenen van atoomgewichten bieden.Zijn theorie ook geen onderscheid tussen de moleculen en atomen van de manier waarop de moderne scheikunde doet.In 1808, William Hyde Wollaston en Thomas Thomson Dalton's wet van meerdere proporties bevestigd.Zij deden dit door het vergelijken van twee zouten gevormd wanneer je oxaalzuur, strontia en potas te combineren.In 1812, Jons Jacob Berzelius uitgevoerd een groot aantal analyse Dalton's wet van meerdere proporties bevestigen.

Resources

  • Phys.org: Van het oude Griekenland tot Nobelprijs: een Higgs Timeline
131
0
1
Wetenschap