Wat zijn Buffer Solutions gebruikt in ?

Wat zijn Buffer Solutions gebruikt in ? (Afbeelding opgehaald uit het publieke domein.)

Het nut van Buffers

  • Buffer oplossingen zijn een van de belangrijkste vormen van chemische reagens gebruikt in chemisch onderzoek, biologisch onderzoek en de industrie.Hun nut is vooral te danken aan hun vermogen om veranderingen in pH weerstaan.Als je aandacht in de wetenschap klasse, kunt u zich herinneren dat de pH is een eenheid van de zuurgraad van een oplossing is.Ten behoeve van deze bespreking, kan zuurgraad worden gedefinieerd als de concentratie van waterstofionen (H +) in oplossing.Hoe zuur een oplossing is van invloed op welke reacties plaatsvinden, en hoe snel.Het vermogen om de pH onder controle is cruciaal voor het succesvol voltooien van een groot aantal chemische reacties, etc. bufferoplossingen een groot aantal toepassingen.Maar eerst is het belangrijk om te begrijpen hoe buffer oplossingen werken.

zuren en basen Vervoeg

  • Buffer oplossingen zijn meestal een combinatie van een zuur en zijn geconjugeerde base.Zoals we hier

    boven geleerd, kunnen zuren worden gedefinieerd als de concentratie van H + ionen in oplossing.Daarom zuren zijn verbindingen die H + ionen in oplossing.Als zuren verhoging van de concentratie van H +, volgt dat de tegenstellingen, basen, verminderen H + concentratie.

    Wanneer een zuur verliest een H +, het creëert een geconjugeerde base.Dit wordt het best geïllustreerd door middel van een voorbeeld, zoals CH3COOH (azijnzuur).Bij CH3COOH fungeert als een zuur, dat dissocieert in H + en CH3COO- (acetaat).CH3COO- een base, zoals H + kan accepteren om azijnzuur te maken.Het is dus de geconjugeerde base van azijnzuur of de base die wordt geproduceerd wanneer azijnzuur brengt een H + ion.Dit concept lijkt ingewikkeld op het eerste, maar er zeker van zijn is het niet moeilijk om te kiezen uit conjugaat bases in werkelijke reacties.Het is in wezen wat er over is van het zuur na een H + ion wordt vrijgegeven.

Le Chatelier's Principe en Buffers

  • Chemische reacties zijn omkeerbaar.Nemen onze reactie van boven als een voorbeeld,

    CH3COOH ----- & gt;CH3COO- en H +

    CH3COO- en H + (de producten) kan combineren om CH3COOH (uitgangsmateriaal), waarvan we de zou noemen vormen "omgekeerde reactie."Een reactie kan dus overgaan naar rechts of links, vooruit of achteruit.Le Chatelier het principe is een regel waarin staat dat de linker- en rechterkant van de reactie liever een zeker evenwicht of verhouding tussen zichzelf.In dit geval Le Chatelier principe stelt dat als principe meer product (H + of acetaat) toegevoegd, wordt de reactie naar links (in de richting van uitgangsmaterialen) en uitgangsmateriaal (azijnzuur) wordt in reactie vormen.

    Ook wanneer dit product wordt toegevoegd uitgangsmateriaal meer zal vormen.Bij CH3COOH vormen, H + wordt verwijderd uit de oplossing plakt met CH3COO-, en daarmee de zuurgraad van de oplossing niet toenemen.Hetzelfde algemene principe geldt wanneer een base wordt toegevoegd, meer H + vrijkomt en de pH van de oplossing onveranderd.Dit is de wijze waarop een bufferoplossing of een combinatie van een zuur en de geconjugeerde base, kunnen veranderingen in de pH weerstaan.

Toepassingen van Buffer Solutions

  • Uw lichaam gebruikt buffers om bloed pH van 7,35-7,45 te behouden en ook in een enorm aantal biochemische reacties waarbij enzymen.Enzymen zijn zeer complexe verbindingen waarvoor vaak precieze pH-niveau om goed te reageren, een rol ingevuld door organische buffers geproduceerd door je lichaam.Om dezelfde reden, buffers zijn van vitaal belang voor een bioloog of een chemicus het uitvoeren van experimenten in het laboratorium.Een zekere pH wordt vaak vereist om het proces bestudeerd optreden en bufferoplossingen de enige manier om deze te verzekeren.

    Buffer oplossingen worden ook veel gebruikt in de industrie.Industriële processen vereisen bufferoplossingen omvatten fermentatie regelen verfprocédés en farmaceutische productie.

367
0
1
Wetenschap