Hoe te vertellen als een molecuul Bent

Water , een voorbeeld van een gebogen Molecule http://www.3dchem.com/imagesofmolecules/water.jpg

Moleculen kunnen empirisch worden voorgesteld als structureel.Chemici gebruiken de VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) model voor moleculaire geometrie, of de vaststelling van een molecuul fysieke vorm.Dit model houdt rekening met het aantal bindingsplaatsen en het aantal eenzame elektronenparen in een molecuul om een ​​voorspelling van de vorm van een molecule op basis van de onderdelen te vervaardigen.Een dergelijke vorm "gebogen", die optreedt wanneer er twee bindingsplaatsen rond het centrale atoom, naast één of twee eenzame elektronenparen.Met behulp VSEPR theorie, kan men bepalen of een molecuul gebogen.

wat je nodig hebt

  • Periodieke Lijst van de Elementen

Het tekenen van de Lewis structuur van het molecuul

  • Noteer de chemische formule van het molecuul (bv HF, NEE).

  • Tel het aantal elektronen in het molecuul met het periodiek systeem.Zie het gedeelte Bronnen voor hulp bij het tellen van elektronen in een molecu

    ul.

  • Teken de Lewis structuur van het molecuul, met behulp van lijnen op obligaties en stippen geven aan eenzame elektronen te geven.Elke band telt twee elektronen, en de som van de elektronen in de Lewisstructuur dient de elektronen gelijk in het molecuul, zoals bepaald door het periodiek systeem.

Met behulp van de Lewis structuur te bepalen van een Molecule's Shape

  • Tel het aantal bindingsplaatsen plus het aantal eenzame elektronenparen rond alleen de centrale atoom.Dit is het molecuul sterische opgeroepen nummer.

  • Bepaal hoeveel eenzame elektronenparen en hoeveel bindingsplaatsen bijdragen aan de sterische nummer.Indien het nummer niet sterische 3 of 4, kan concluderen dat het molecuul niet gebogen.

  • Met een VSEPR model kaart (beschikbaar in de sectie Resources) naar de sterische, aantal bindingsplaatsen, en alleenstaande elektronparen betrekking op een moleculaire vorm.

Tips & amp;Waarschuwingen

  • Als, als u het tekenen van de Lewis structuur van het molecuul, eindig je met te veel of te weinig elektronen in het molecuul, voeg dubbele bindingen of drievoudige bindingen en verwijder eenzame paren van elektronen dienovereenkomstig.

Resources

  • Help Met Lewis structuren en Tellen Elektronen
  • VSEPR Model Grafiek
939
0
1
Andere Art