Waterhoudende Vs.Watervrij

Hydrous en watervrij zijn termen die worden gebruikt in de chemie aan stoffen die water bevatten, te beschrijven en die zijn verstoken van water, respectievelijk.Chemische verbindingen die waterhoudend zijn worden hydraten genoemd.Verbindingen die watervrij zijn zijn eveneens genoemd anhydraten.Bedoelde water is water van kristallisatie, een verouderde term die nog steeds wordt gebruikt vanwege zijn vanzelfsprekend karakter.Hydraten worden gebruikt in huidverzorgingsproducten zoals shampoo of lotion aan vocht trekken, terwijl anhydraten verwijderen water beoogde droogte in de papieren producten, waaronder een overvloed van anderen te behouden.

  • Water is de basis van de meeste moleculaire verbindingen . Water is de basis van de meeste moleculaire verbindingen.

Eigenschappen

  • De samenstelling van hydraten valt uiteen in twee categorieën chemische, organische en anorganische.In de organische chemie, een hydraat gevolg van de opname van water of de elementen in een andere chemische verbinding.Dit verandert meestal de chemische samenstelling van de

    oorspronkelijke verbinding en creëert een nieuwe met verschillende eigenschappen.

kenmerken

  • Anorganische hydraten zijn zouten die een kristal rooster vorm hebben, met een vaste verhouding van water, wat essentieel is voor de kristalstructuur.Deze zouten of hechten aan een metaalcentrum of vormen een kristalrooster met het metaalcomplex.Het water binnen gekristalliseerde zout wordt wel kristalwater omdat deze verbindingen niet kunnen kristalliseren in afwezigheid van water.

Types

  • Een voorbeeld van een organisch hydraat ethanol, een verbinding met de formule CH3 CH2 --- --- OH.Ethanol ontstaat wanneer ethyleen, CH2 = CH2, gecombineerd met H2O, een H binding aan de linkerkant en OH binding naar rechts.Dienovereenkomstig is een anorganisch zout, Magnesiumsulfaat, MgSO4 · 7H4O, een hydraat gemaakt met de toevoeging van zeven watermoleculen.Magnesium sulfaat is eigenlijk Epsom zout.

Eigenschappen

  • Een watervrije verbinding geen water in de samenstelling ervan.Het wordt meestal gemaakt door de verwijdering van kristalwater, wat kan worden gedaan door het toepassen van warmte of koken.Andere technieken voor het verwijderen van water onder gebruik van moleculaire zeven, die geen absorptie van moleculen die een bepaalde grootte overschrijdt (bijvoorbeeld water) toestaan.Alkali basen zoals bariumoxide worden ook gebruikt om watermoleculen te trekken uit een waterhoudende stof te watervrij maken.

Types

  • natriumhydroxide, NaOH, is een hydraat dat gaat door de bijnaam "loog."Wanneer het water is verwijderd, natriumhydroxide wordt natriumoxide of Na2O, dat wordt gebruikt om glas of keramiek maken.Epsom zout, MgSO4 · 7H2O, wordt een anhydraat bij verwarming.In veel gevallen anhydraten zijn gemaakt om reacties waarin water schade zou worden of de productie van ongewenste resultaten uit te voeren.

Functie

  • Sommige anhydraten worden gebruikt als droogmiddelen, omdat ze water absorberen zo efficiënt, verdienen ze de bijnaam hygroscopisch.Anhydraten kunnen worden gebruikt om water uit andere stoffen te verwijderen, maar kunnen ook worden gebruikt om vocht vast te houden wanneer zij een deel van de chemische stof.In deze vorm, worden ze ook wel bevochtigingsmiddelen.Bevochtigingsmiddelen worden toegevoegd voor het enige doel van het vasthouden van vocht in producten, zoals voedsel en sigaretten.Hygroscopische stoffen kunnen ook voorkomen in reptielen en droge klimaat dieren waarvan het voortbestaan ​​afhankelijk is van hun vermogen om water op te slaan voor langere tijd.

923
0
1
Middelbare School