Hoe de volledige Electron Configuratie van een Ion zoeken

De periodieke tabel bevat de informatie die u nodig hebt om elektron configuratie een ion te bepalen. Hemera Technologieën / PhotoObjects.net / Getty Images

Een ion is een element of molecuul dat is verloren of gewonnen elektronen.De hoeveelheid verlies of winst is aangegeven naast de chemische symbool van een superscript dat de hoeveelheid positieve of negatieve lading geeft.Elektronenconfiguratie een ion beschrijft hoe deze elektronen worden aangebracht in de verschillende energieniveaus.Het bepalen van de configuratie van een ion is gelijk aan het vinden van die van de bovenliggende element, behalve optellen of aftrekken elektronen uit de laatste subniveau.

wat je

  • Periodieke lijst van elementen

Groepen IA Need - VIIA (Main Group Elements)

  1. Vind het element in het periodiek systeem en noteer haaratoomnummer.Dit geeft het aantal protonen en daarmee het aantal elektronen in de neutrale element.

    bijvoorbeeld chloor heeft atoomnummer 17. Dit betekent dat het 17 elektronen.

  2. Kijk naar kolom van het element, of groep kop.Het cijfer geeft aan hoeveel elektronen in zijn buitenste

    energieniveau of valentieschil.

    bijvoorbeeld chloor, die in groep VIIA, heeft zeven valentie-elektronen.

  3. Kijk naar het element rij, of periode nummer.Dit geeft aan hoeveel elektron schelpen heeft.Een shell is een belangrijke energie-niveau, inclusief al zijn kleine energie, of sub-schelpen.

    bijvoorbeeld chloor, die in periode drie, drie elektronenschillen.

  4. Bepaal welk blok het element in. Dit is niet duidelijk aangegeven op de tafel, maar is gerelateerd aan groepsnummer van het element.Groepen IA en IIA zijn in de s-blok, wat betekent dat hun buitenste elektronen in een s sub-shell.Groepen IIIA-VIIIA in de p-blok.

    Bijvoorbeeld, omdat chloor in groep VIIA, is de p-blok.Dit betekent dat de buitenste elektronen zijn ap sub-shell.

  5. Begin opschrijven energieniveaus in de volgorde waarin ze zijn gevuld, gevolgd door het maximum aantal elektronen in dat niveau.Stoppen wanneer u meer volledige sub-schalen niet kunnen toevoegen zonder overschrijding van het aantal elektronen in dat element.

    Bijvoorbeeld, elektron configuratie chloor begint als volgt: 1S2, 2S2, 2P6 3S2,.

  6. Noteer de laatste energie-niveau, gevolgd door de rest van elektronen van het element.

    bijvoorbeeld chloor heeft 17 elektronen, maar slechts 12 worden verklaard door de lagere energie-niveaus.Daarom heeft vijf elektronen in de laatste energieniveau, 3p.Zijn definitieve electron configuratie ziet er nu als volgt uit: 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P5.

  7. Orden uw energie in alfanumerieke volgorde, indien nodig.

  8. Controleer uw configuratie tegen de informatie die u verzameld over het element van de periodieke lijst.Het aantal elektronen schelpen, moet de volant sub-shell type en het aantal elektronen passen.

  9. Onderzoek lading van de ionen om te bepalen hoeveel elektronen zijn toegevoegd of afgetrokken van het neutrale element.

    bijvoorbeeld het chloride ion, Cl-, heeft een lading van -1.Dit betekent dat het één elektron dan het element chloor.

  10. toevoegen of verwijderen elektronen van de laatste sub-niveau.Als de sub-niveau het maximale aantal bevat, begint een nieuw sub-niveau.

    bijvoorbeeld het chloride-ion één elektron dan chloor.Daarom zijn volledige elektron configuratie 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3p6.

Groepen IB - VIIIB (Overgangsmetalen)

  1. Zoek het element in het periodiek systeem en schrijf het atoomnummer.Dit is gelijk aan het totale aantal elektronen.

    bijvoorbeeld mangaan atoomnummer 25, hetgeen betekent dat het 25 totale elektronen.

  2. Kijk naar groep kop van het element, waarbij het aantal elektronen in zijn valence shell aangeeft.

    bijvoorbeeld mangaan, die in groep VUB, heeft zeven valentie-elektronen.

  3. Onderzoek van het element periode nummer om te bepalen hoeveel elektron schelpen heeft.

    Bijvoorbeeld, mangaan is in periode van vier, wat betekent dat er vier energie-niveaus.

  4. Neem speciale nota van het blok het element is. De lanthanide en actinide series, meestal weergegeven onder de hoofdtabel van de elementen, in het f-blok, met uitzondering van de lutetium en lawrencium.Deze beide elementen en de rest van de overgangsmetalen in het d-blok, zodat de valentie is d sub-shell.

    Mangaan, bijvoorbeeld, is in de hoofdtabel, of d-blok.Daarom zijn valentieschil is de d-sub-niveau.

  5. Noteer alle, maar de laatste energie niveau in de volgorde waarin ze zijn gevuld, gevolgd door het maximum aantal elektronen in die sub-shell.Stoppen met het toevoegen van energie wanneer je een volledige sub-shell niet kan toevoegen zonder overschrijding van het aantal elektronen in dat element.

    Bijvoorbeeld, mangaan's elektron configuratie begint zo: 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3p6, 4s2.

  6. Noteer de laatste energie-niveau, gevolgd door de rest van elektronen van het element.

    Mangaan, bijvoorbeeld, heeft 25 elektronen, slechts 20 van die worden verwerkt door de lagere energie-niveaus.Daarom zijn valence shell, de 3D-sub-shell, heeft vijf elektronen, waardoor de volledige elektron configuratie voor mangaan uitzien: 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3p6, 4S2, 3d5.

  7. volgorde van de energie-niveaus in alfanumerieke volgorde.

    Bijvoorbeeld: 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3p6, 3d5, 4s2.

  8. Controleer uw configuratie tegen de informatie die u verzameld over het element van de periodieke lijst.Het aantal elektronen schelpen, moet de volant sub-shell type en het aantal elektronen passen.

  9. Onderzoek lading van de ionen om te bepalen hoeveel elektronen werden afgetrokken van het neutrale element.

    bijvoorbeeld mangaan (II) ion, Mn + 2, heeft twee elektronen verloren.

  10. Aftrekken elektronen uit de s sub-niveau eerst, dan de d-sub-niveau.Dit lijkt contra-intuïtief, aangezien de d subniveau vult na s subniveau in overgangsmetalen, maar zodra de subniveaus vol, hun relatieve energie omgekeerd.

    De laatste elektron configuratie voor de mangaan (II) ion is 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3p6, 3d5.

Tips & amp;Waarschuwingen

  • energie niveaus in de volgende volgorde in te vullen: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5F, 6d, 7p.
  • Alle s sub-niveaus kunnen maximaal 2 elektronen te houden.P sub-niveaus te houden 6, houdt d sub-niveaus 10 en f sub-niveaus te houden 14.
  • Niet alle overgangsmetalen de normale vulling regels te volgen.Elektronenconfiguraties deze elementen moet proefondervindelijk worden bepaald.
94
0
1
Middelbare School