Hoe de Periodic Table

Gebruik het Periodiek Systeem http://61.19.145.8/student/m5year2006-2/502/group11/periodic_table.gif

De meeste mensen die niet bekend zijn met de chemie niet over een goed begrip van het periodiek systeemelementen.Het is verbazingwekkend om te weten hoe ieder van de elementen die een rol is ons leven.Een eenvoudige molecule zoals water kan worden begrepen door te kijken naar en gebruiken van het periodiek systeem.

wat je nodig hebt

  • Periodiek systeem
  • Chemie knowhow
  • De lay-out van het periodiek systeem is erg belangrijk voor haarbegrip.Het werd aangelegd zodat de elementen gaan om door atoomnummer.Het atoomnummer is het aantal protonen en elektronen in een neutrale atoom.Waterstof, dat element tafel heeft een atoomnummer van één.Om dit element neutrale moet een proton (+) en een elektron moet worden (-).Een ander voorbeeld is zuurstof.Zuurstof atoomnummer 8. Dit betekent dat het totaal 8 protonen (+) en 8 totaal elektronen (-).Als we gaan over op en neer het periodiek systeem, protonen en elektronen v

    oegen we.

  • Nu dat je begrijpt wat het atoomnummer is, laten we eens kijken naar hoe de elektronen in een element worden geregeld.Elektronen worden geregeld door orbitalen.Orbitalen zijn een elektronen "thuis".Denk aan de orbitalen als een flatgebouw.De eerste verdieping heeft de laagste energie en is de s-orbitaal.De tweede verdieping heeft een beetje meer energie en zijn de p-orbitalen.De derde verdieping heeft nog meer energie en de d-orbitalen, enzovoort, enzovoort.

  • Elektronen zijn gerangschikt, zodat ze een orbitale zullen invoeren door laagste energie eerste.Bijvoorbeeld zuurstof die 8 elektronen heeft, heeft twee in de orbitale 1S, 2S twee in de orbitale, en vier in de 2P orbitalen (x, y, z).Het ding over elektronen is dat ze HAAT in dezelfde orbitaal worden gekoppeld.Aangezien er in totaal zes mogelijke locaties in de orbitale 2P (2 in x, 2 in y en z in 2) en slechts vier elektronen, twee van hen ongepaarde zijn.Deze ongepaarde elektronen welke worden gebruikt om "bond" met andere elementen.Ze heten volant elektronen.

  • Om te begrijpen hoe elektronen bond samen laten we eens een kijkje nemen op het water (H2O).Door te kijken naar het periodiek systeem zien we dat Waterstof heeft een atoomnummer van één.Dit betekent dat het een elektron in de orbitale 1S.Nu omdat elektron ongepaard is, kan het worden gebruikt voor hechting.Zuurstof die we kennen uit stap 3 heeft 2 ongepaarde elektronen voor het verlijmen.Water bestaat uit 2 elementen van waterstof en een element zuurstof.Dit betekent dat we een "hybride" kan maken door de twee elektronen van waterstof en binden ze met de twee elektronen van de zuurstof.Hierdoor elimineren wij alle vrije elektronen en het molecuul is nu stabiel.

  • Nu dat je weet hoe je samen eenvoudige elementen te binden, laten we eens kijken naar het concept van de elektronegativiteit (ik zal e-neg kort te gebruiken).E-neg is een maat voor hoe een elektronegatieve element.Met andere woorden, het is een maat voor hoeveel een element graag elektronen te trekken in de richting van zichzelf.E-neg stijgt omhoog en naar rechts op de periodieke tabel.Fluor is het meest elektronegatieve element en heeft de neiging om alle elektronen te trekken in de richting van zichzelf.Dit concept maakt waterstoffluoride (HF) zoals een sterk zuur.De ene eenzame elektron op waterstof wordt getrokken in de richting van fluor zo veel dat waterstof kan worden verwijderd door een ander element zeer snel.Hoe gemakkelijker het is om een ​​waterstof uit een molecule verwijderd, de zuurder het zal zijn.

  • Wanneer je de kans hebt, ga zitten en probeer de orbitalen te tekenen voor elk element en zie hoeveel ongepaarde elektronen om te komen met.Als u het periodiek systeem kunnen beheersen, kunt u het beheersen van de chemie!

Tips & amp;Waarschuwingen

  • Dit artikel is bedoeld om snel een verklaring zijn.Je nodig hebt om te lezen over orbitalen en zuren om een ​​beter begrip te krijgen.

Resources

  • Grote Chemie site!
981
0
1
College