Structuur van een Dry Cell

Close- up van de koolstof-batterijen Monticelllo / iStock / Getty Images

Een droge cel is een elektrochemische cel die een laag vochtgehalte elektrolyt in plaats van een vloeibare elektrolyt als een natte cel heeft gebruikt.Deze eigenschap maakt de droge cel minder gevoelig voor lekken en is daarom geschikt voor draagbare toepassingen.De zink-koolstof batterij is een van de meest voorkomende voorbeelden van een droge celbatterij.

Carbon Rod

  • Het centrum van een zink-koolstof-batterij is een staaf van pure koolstof in de vorm van grafiet.De koolstof staaf is bedekt met een mengsel van koolstofpoeder en mangaandioxide.Het is belangrijk op te merken dat de koolstof een rol in de elektrochemische reactie die de stroom zal produceren niet zal spelen.Het doel van de koolstof staaf eenvoudig de stroom van elektronen mogelijk te maken.Het koolstofpoeder wordt de elektrische geleiding van het Mn02 verhogen en behouden van vocht de elektrolyt.

elektrolyt

  • De koolstof staaf wordt omgeven door een elektrolytische pasta van ammoniu

    mchloride en zinkchloride.Deze pasta niet volledig droog is, aangezien sommige vloeistof nodig is voor de chemische reacties gemakkelijk optreden.De ammonium ion reageert met mangaandioxide elektronen dragen aan de koolstof staaf.Deze reactie zal dimanganese trioxide, water en ammoniak als bijproducten produceren.

Zinc mouwen

  • De elektrolytische pasta wordt ingekapseld in een mouw van zinkmetaal.Het zinkmetaal zal oxideren, waardoor deze twee elektronen doneren per zinkatoom.Deze elektronen door de elektrolyt stroomt in de koolstof staaf om een ‚Äč‚Äčelektrische stroom te produceren.Deze huls zal dunner krijgen als zink oxideert en de batterij zal niet langer in staat om elektriciteit te voeren zodra de zink huls volledig is verdwenen.

Extra onderdelen

  • De bovenkant van de accu wordt gedekt door een geleidende plaat, zodat de koolstof staaf contact met de positieve pool aan de buitenkant van de batterij kan maken.Een niet-geleidende buis vormt de zijkanten van de accu en zorgt ervoor dat er geen direct elektrisch contact tussen de koolstofstaafje en zink huls.

Werking

  • De elektronen stromen van zink huls aan de koolstof staaf, zodat de huls zink anode en de koolstof staaf is de kathode.Dit type van droge cel aanvankelijk produceert ongeveer 1,5 volt, die neemt af naarmate de batterij wordt gebruikt.Het verslechtert snel in koud weer en zal beginnen lekken de inhoud ervan - in de eerste plaats ammoniumchloride --wanneer zink huls wordt verbruikt.

719
0
1
College