Drie manieren Dat polariteit van watermoleculen invloed op het gedrag van de Water

De polariteit van watermoleculen geeft het de mogelijkheid<div><script type=
om veel stoffen op te lossen , het verdienen van water zijn bijnaam , het universele oplosmiddel .' title="" class="photo hide" itemprop=""> Photos.com/AbleStock.com/Getty Afbeeldingen

Alle levende organismen zijn afhankelijk van water.De eigenschappen van water maken het een zeer unieke stof.De polariteit van watermoleculen kunnen verklaren waarom bepaalde eigenschappen van water bestaan, zoals zijn vermogen andere stoffen, de dichtheid en de sterke banden die de moleculen samenhouden lossen.Deze kenmerken niet alleen in leven te blijven door middel van biochemische processen, maar ook de gastvrije omgevingen die het leven in stand te creëren.

Polariteit

  • Een watermolecuul bestaat uit één zuurstofatoom en twee waterstofatomen.Zuurstof heeft een zeer hoge elektronegativiteit, wat betekent dat er een zeer hoge affiniteit voor elektronen.De zuurstof in watermoleculen trekt de elektronen van de waterstofatomen dichterbij, creëren van twee polen in het molecuul, waarvan het einde waterstof gedeeltelijk positief en zuurstof einde gedeeltelijk negatief.

Oplossen andere stoffen

  • De polariteit van water geeft het de mogelijkheid om andere stoffen op te lossen.Natriumchloride of keukenzout, is een voorbeeld van een stof die oplost in water en bestaat uit natrium en chloride-ionen.De positief geladen uiteinden watermoleculen worden aangetrokken door de negatieve chloride-ionen en de negatief geladen uiteinden watermoleculen worden aangetrokken door de positief geladen natriumionen.Wanneer zout wordt ondergedompeld in water, de watermoleculen omringen de ionen en ze te scheiden, waardoor het zout op te lossen.

Dichtheid bij Frozen

  • ijs drijft in het water, omdat het ijs is minder dicht dan water.Echter, ijs water, en er is geen verschil tussen de twee stoffen.Dit fenomeen kan worden verklaard door de polariteit van water.Wanneer ijs wordt bevroren, de watermoleculen zich uitstrekken zover ze eventueel kunnen maar stevig bij elkaar gehouden door waterstofbindingen.Water uitzet wanneer het wordt ingevroren, maar is nog steeds uit dezelfde aantal moleculen, waardoor de dichtheid afneemt en waardoor het in water drijven.

fysieke eigenschappen

  • De waterstofbruggen dat watermoleculen bij elkaar houden in vloeibaar water en vaste vorm te geven de stof een hoog kookpunt en vriespunt en een sterke oppervlaktespanning.Omdat watermoleculen zo dicht bij elkaar worden gehouden, duurt het een grote hoeveelheid warmte van het water aan de kook.Ook bij het invullen water aan de bovenkant van een fles, kan dat deel van het water hangt van de bovenkant van de fles, omdat de moleculen aan elkaar hechten.

735
0
1
Middelbare School