Hoe de pKa van Acetic bepalen

gebotteld image azijn abrikozen door Leticia Wilson van Fotolia.com

De azijn in de pot is een verdunde oplossing van azijnzuur . De zuurconstante of Ka, is een maat voor de sterkte van een zuur, dat wil zeggen, hoe gemakkelijk hij schenkt een waterstof-ion of proton.De negatieve log van de Ka is de pKa.pKa waarden worden vaak gebruikt omdat ze eenvoudiger te schrijven dan Ka waarden, die typisch zijn zo klein dat ze moeten worden geschreven wetenschappelijke notatie.U kunt de Ka vinden met behulp van experimentele gegevens;als je gevraagd om de pKa van azijnzuur te berekenen als onderdeel van een huiswerkopdracht voor een entry-level scheikundeles, maar u kunt volg de eenvoudige stappen hieronder beschreven.

wat je nodig hebt

  • Potlood
  • Paper
  • Calculator

instructies

  1. Noteer de informatie die umoeten beginnen.Een huiswerk of quizvraag in een entry-level scheikundeles zal doorgaans geven u de pH van de oplossing en de concentratie van azijnzuur in eenheden van mol per liter.

  2. omzetten pH waterstofionenconcentratie met de volge

    nde vergelijking: [H +] of waterstofionconcentratie = 10 de -pH.Als de pH 2, bijvoorbeeld waterstof ion concentratie 10 aan de negatieve 2. Merk op dat in de chemie, de concentratie van een stof in oplossing wordt vaak aangeduid met het schrijven van de formule van de stof tussen haakjes.

  3. Schrijf de evenwichtsconstante vergelijking voor de dissociatieconstante.De vergelijking is als volgt: Ka = [acetate] [H +] / [azijnzuur], waarbij [acetaat] de concentratie van acetaat anionen [azijnzuur] de concentratie van azijnzuur en [H +] is de concentratie van waterstofionen.

  4. Maak een aanname om de vergelijking op te lossen.Hoewel autoprotolysis water draagt ‚Äč‚Äčenkele kleine aantal waterstofionen Dit bedrag is tamelijk verwaarloosbaar, zodat onze berekening eenvoudiger maken we aannemen dat de waterstofionen in de oplossing werden geschonken door moleculen azijnzuur.Dit betekent dat de concentratie van acetaat anionen en de concentratie van waterstofionen zijn hetzelfde.Op basis van deze logica kan ook de waterstofionenconcentratie aftrekken van de start azijn- zuurconcentratie aan de azijn- zuurconcentratie in evenwicht zijn.

  5. Steek de acetaat concentratie waterstofionen concentratie en azijnzuur concentratie in de evenwichtsconstante vergelijking om de Ka te vinden.

  6. Neem de negatieve log van de Ka naar de pKa en het antwoord voor je huiswerk probleem te vinden.

Tips & amp;Waarschuwingen

  • Controleer uw antwoord tegen het boek.Als uw boek niet een lijst van de pKa van azijnzuur, de geaccepteerde waarde is 4,75.
130
0
1
Wetenschap