Reaktiokinetiikan & amp ;tasapaino

Ruostuminen prosessi on hidas kinetiikka , muttatasapaino on sen puolesta . ruoste 2 kuva Stanislav Halcin päässä & lt; a href = 'http: //www.fotolia.com'> Fotolia.com & lt; / a & gt;

Kemiallinen reaktio tapahtuu koko ajan.Ulkopuolella, kemialliset reaktiot ovat virtaa autoja kuin he matkustavat tiellä.Sisällä, kemialliset reaktiot ovat siirtymässä raaka ruoka päivällinen.Kemialliset reaktiot, mitä pitää jokainen elävä organismi vauhtiin.Kaksi ominaisuudet näiden reaktioiden, niiden kinetiikka ja tasapaino, määrätä hyvin todellisella tavalla, mitä maailmassa tapahtuu.

Ensembles

  • perusajatus tahansa kemiallinen reaktio on, että & amp; ldquo; yhtyeitä, & amp; rdquo;tai ryhmiä.Tämä ajatus selittää sen, että perusoikeuksien pelaajat reaktio - atomeja ja molekyylejä - ovat liian pieniä nähtäväksi, ja havaittavia reaktio koostuu valtava määrä niitä.Mikä tahansa havaittavissa tuloksena kemiallisen reaktion on keskimääräinen tulos, mitä tapahtuu, että suuri ryhmä, tai Ensemble, hiukkasia.Ei ole mitään salaperäistä & amp; ldquo; Ensemble & amp; rdquo;käsite, ja lukemattomi

    a vastaavia esimerkkejä löydy tutumpi mittakaavoissa.Pussi mikroaaltouuni popcorn on hyvä esimerkki yhtye, tai huone täynnä ihmisiä.

    Ensemble on mikä tahansa ryhmä identtisiä hiukkasia. Ensemble on mikä tahansa ryhmä identtisiä hiukkasia.

kinetiikka

  • & amp; ldquo; kinetiikan & amp; rdquo;kemiallisen reaktion viittaa siihen, kuinka nopeasti se tapahtuu.Pudottamalla antasidi veteen tuottaa & amp; ldquo; Fast & amp; rdquo;reaktio, joka voidaan havaita pihinä ja kuplia, kun taas muutosta metallin ruoste on & amp; ldquo; hidas & amp; rdquo;reaktio, joka yleensä kestää liian kauan katsella.Mutta jälleen kerran, kemiallinen reaktio ei ole yksi kokonaisuus, vaan koostuu käyttäytymisen kokonaisuus hiukkasia.Reaktionopeus määräytyy kuinka kauan se kestää, keskimäärin niille hiukkasia tehdään muutos, joka määrittelee kyseisen reaktion.Kinetiikka reaktion aina määräytyy sen & amp; ldquo; aktivaatioenergia, & amp; rdquo;tarvittavaa energiaa atomi tai molekyyli muuttaa sen alkuperäiseen tilaan lopulliseen tilaan.Aktivaatioenergia voidaan visualisoida Hill: korkeampi mäki, sitä kauemmin kestää (keskimäärin tietenkin) varten reaktanttien kiivetä sitä ja rulla alas toiselle puolelle.

    Aktivaatioenergiareaktion määrittää sen kinetiikka . aktivaatioenergia reaktion määrittää sen kinetiikka.

Kinetics: Popcorn Analogia

  • popcorn analogia on hyödyllinen täällä.Kun pussi asetetaan & amp; ldquo; reaktio-olosuhteissa & amp; rdquo;(Eli mikroaaltouuni on käytössä), se kestää muutaman minuutin tapahtuu mitään.Sitten muutama ytimiä pop, sitten muutama enemmän.Noin kahden minuutin, popping tapahtuu liian nopeasti laskea yksittäisten ponnahtaa.Sitten se hidastaa, mutta on aina joitakin ytimet että Don & amp; # 039; t pop loppuun asti.Voisi sanoa keskimäärin popcorn reaktio on noin kaksi minuuttia, mutta se kestää kauemmin reaktio & amp; ldquo; mennä loppuun saakka. & Amp; rdquo;Tämä on täsmälleen sama asia, joka tapahtuu antasidin ja ruostuvat metallia.Tarvittava aika keskimäärin metalliatomi ruostumaan on paljon pidempi kuin aika keskimäärin antasidi hiukkasen kääntyä sähinä, koska aktivointi energia on suurempi.Samaan aikaan jotkut yksittäiset metalliset atomit voivat ruostua nopeammin kuin joidenkin yksittäisten antasidin hiukkasia Fizz.

    Ei kaikkihiukkastenyhtye reagoida kerralla . Ei kaikki hiukkasten Ensemble reagoida kerralla.

tasapainotilan

  • tasapaino viittaa edullinen loppuun tilan kemiallisen reaktion.Jokaisen reaktion, käänteinen reaktio on myös mahdollista.Ruoste voi kääntyä takaisin kiiltävää metallia - reaktio on olemassa, se vain isn & amp; # 039; t hyvin todennäköistä.Niistä monet miljoonat ruoste pinnalla aita, ehkä kukaan de-hapettua kääntyä takaisin metalliksi.Että & amp; # 039; s ei riitä huomata, ja joka tapauksessa, & amp; ldquo; eteen & amp; rdquo;reaktio suhteellisen nopeasti muuttaa sen takaisin ruostetta.Jos aktivointi energia on kukkula, tasapaino määräytyy joka puolella mäen on syvempi laakso, tai vähemmän energiaa.Joissakin tapauksissa, kuten ruostunut aidan ja piipahti popcorn, laakso on paljon syvemmällä toisella puolella, ja kääntämään katsomaan toiselle puolelle mäkeä (joka on aktivaatioenergia käänteisen reaktion), se on paljonkorkeampi kuin on toisella puolella.Tällöin reaktio olennaisesti & amp; ldquo; menee loppuun & amp; rdquo;ja atomit pyrkivät ylittämään aktivointi mäkeä ja pysyä syvemmälle laaksossa.Muissa tapauksissa, laaksot ovat yhtä syvyys ja tasapaino, joka saavutetaan liittyy atomien molemmin puolin reaktion.

    Tasapaino määräytyy joka valtiolla onvähemmän energiaa . tasapaino määräytyy joka valtiolla on vähemmän energiaa.

Equilibrium: Huoneiden Analogia

  • popcorn analogia on vähemmän käyttökelpoinen osoitus tasapaino, koska popcorn ei yleensä YK-pop.Sen sijaan kuvitella huone parikymmentä ihmistä siinä.Lämpötila nostetaan vähitellen, kunnes se on epämiellyttävän lämmin.Eri aikoina, ihmiset nousta ja lähteä seuraavaan huoneeseen - mutta viereisessä huoneessa on epämiellyttävän kylmä.Vaihtelevina aikoina, jotkut ihmiset jättävät toiseen huoneeseen ja tulevat takaisin ensimmäinen.(Yksinkertaisuuden vuoksi esimerkiksi ihmiset rajoittuvat vain nämä kaksi huonetta.) Lopulta ryhmä ihmisiä saavuttaa tasapainotilan kenties kymmenen ihmistä jokaisessa huoneessa milloin tahansa.Joskus ihmiset saavat ylös ja vaihtaa huonetta, mutta siirtyminen kylmä huone kuumassa huoneessa ei välttämättä enemmän tai vähemmän suotuisia kuin & amp; ldquo; käänteinen reaktio & amp; rdquo;kuuma tilaa kylmä.Hyvä esimerkki reaktio, joka tulee tasapainoon on veden haihtuminen vesistö ilmaan.Jos ilma on aluksi & amp; ldquo; kuiva, & amp; rdquo;eteenpäin reaktio on erittäin suotuisa ja paljon vettä haihtuu.Lopulta kuitenkin, olettaen minimaalinen ilman liike, ilma tulee kosteampaa ja se on vähemmän suotuisa veden haihtua siihen.Itse asiassa, jotkut vesi muuttuu takaisin neste ja palata vesistö.Tasapaino saavutetaan, kun sama määrä vesimolekyylit haihduttamalla ja tiivistyvä tiettynä ajankohtana.

    Alussa ja lopussa valtioidenreaktio voidaan ajatella & amp; quot; huonetta . & Amp ; quot ; alussa ja lopussa valtioiden reaktio voidaan ajatella & amp; quot; huonetta. & Amp; quot;

tasapaino Biologiset prosessit

  • On syytä huomata, monia biologisia reaktioita pidetään saavuttamasta tasapainoa monimutkaisia ​​prosesseja kehossa.Tämä out-of-tasapainotilaan avulla kemiallinen energia voidaan valjastaa käyttöön sykkivä sydän, toimivat munuaiset ja ampua neuronien.Kun kyseessä on elävä organismi, saavuttaa tasapaino on monin tavoin vastaavat kuolemaan.

    Elämä olemassa pois tasapainosta . Life olemassa pois tasapainosta.

Energia

  • Kemiallinen reaktio on ominaista hinnat ja tasapaino toteaa.Syyt siihen, miksi - esimerkiksi, miksi aktivaatioenergia ruostuminen on suurempi kuin antasidi reaktion, tai miksi energiaa ero alun ja lopun valtioiden yksi reaktio on pieni ja toinen on suuri - ovat monimutkaisia ​​ja vaihtelevatreaktiosta reaktio, mutta ne riippuvat aina energinen kustannukset ja hyödyt, jotka liittyvät muutoksiin hiukkaset & amp; # 039;rakenne ja ympäristö.Aloilla kinetiikka ja termodynamiikka tutkia näitä asioita perusteellisesti.

    Kinetics ja termodynamiikka tutkiaenergian eri valtioiden . Kinetics ja termodynamiikan tutkia energian eri valtioiden.

Resurssit

  • "termodynamiikka, Kinetics, ja valvonta kemiallisten reaktioiden."
617
0
10
Muscle Cars