Mitä Puskuriliuokset Käytetään ?

Mitä Puskuriliuokset Käytetään ? (Kuva haetaan julkisia.)

Hyödyllisyys Puskurit

  • Puskuriliuokset ovat yksi tärkeimmistä tyyppisiä kemiallisia reagensseja, joita käytetään kemiallista tutkimusta, biologiseen tutkimukseen ja teollisuudessa.Niiden käyttökelpoisuus perustuu lähinnä niiden kyky vastustaa pH: n muutoksia.Jos olet maksanut huomiota tieteen luokassa, ehkä muistatte, että pH on yksikkö ratkaisun happamuus.Varten tämän keskustelun, happamuus voidaan määritellä konsentraatio vetyioneja (H +) liuoksessa.Miten hapan liuos on vaikuttaa joka reaktiot tapahtuvat, ja kuinka nopeasti.Kyky hallita pH on tärkeää läpäisemisen suuri määrä kemiallisia reaktioita, ja niin puskuri ratkaisuja on laaja joukko sovelluksia.Mutta ensin on tärkeää ymmärtää, miten puskuri ratkaisut toimivat.

Hapot ja konjugaatin emäkset

  • Puskuriliuokset ovat yleensä yhdistelmä happo ja sen konjugaattiemäksestä.Kuten olemme oppineet edellä, happamuus voidaan määritellä konsentraatio H + ioneja liuoksessa.Näin ollen, hapot ovat yhdisteitä, jotka vapau

    ttavat H + ioneja liuokseen.Jos hapot pitoisuuden lisäämiseksi H +, tästä seuraa, että vastakohtia, emäkset, vähentää H + pitoisuuteen.

    Kun happoa menettää H +, se luo konjugaattiemästä.Tämä tulee parhaiten esiin ottamalla esimerkiksi kuten CH3COOH (etikkahappo).Kun CH3COOH toimii happo, se hajoaa H + ja CH3COO- (asetaatti).CH3COO- on perusta, koska se voi hyväksyä H + luoda etikkahappoa.Se on siis konjugaattiemäs etikkahappoa, tai emästä, joka on tuotettu, kun etikkahappoa vapauttaa H + -ionin.Tämä käsite vaikuttaa monimutkaiselta aluksi, mutta olla varma se ei ole vaikea valita konjugaatin tukikohtia todellinen reaktioita.Se on pohjimmiltaan mitä on jäljellä happo jälkeen H + ioni vapautuu.

Le Chatelier n periaate ja Puskurit

  • kemialliset reaktiot ovat palautuvia.Kun meidän reaktio edellä esimerkkinä,

    CH3COOH ----- & gt;CH3COO- ja H +

    CH3COO- ja H + (tuotteet) voivat yhdistyä ja muodostaa CH3COOH: (lähtöaine), jota voitaisiin nimittää "käänteisen reaktion."Reaktio voi näin edetä oikealle tai vasemmalle, eteenpäin tai taaksepäin.Le Chatelier periaatteena on sääntö, jonka mukaan vasemmalle ja oikealle puolelle reaktion mieluummin tietty tasapaino tai suhde keskenään.Tässä tapauksessa, Le Chatelier n periaate periaatteessa todetaan, että jos lisäät tuotteen (H + tai asetaatti), reaktio siirtyy vasemmalle (kohti lähtöaineita) ja lähtöainetta (etikkahappo) muodostavat vastauksena.

    Vastaavasti, jos enemmän tuotetta lisätään, lähtöainetta muodostaa.Kun CH3COOH lomakkeet, H + poistetaan liuoksesta se joukkovelkakirjojen CH3COO-, ja siten liuoksen happamuus ei lisäänny.Sama yleinen periaate pätee, jos lisätään emäs, lisää H + vapautetaan ja liuoksen pH on muuttumaton.Tämä on menetelmä, jolla puskuriliuosta, tai niiden yhdistelmä happo ja sen konjugaattiemäs, voi vastustaa pH: n muutoksista.

sovellukset Puskuriliuokset

  • keho käyttää puskureita ylläpitää veren pH-arvo 7,35-7,45, ja myös valtava määrä biokemiallisia reaktioita, joihin liittyy entsyymejä.Entsyymit ovat erittäin monimutkaisia ​​yhdisteitä usein edellyttää tarkkaa pH-tasolla, jotta voidaan reagoida asianmukaisesti, rooli täytetään orgaanisia puskureita tuottama kehosta.Tästä samasta syystä, puskureita ovat elintärkeitä biologi tai kemisti kokeiden laboratoriossa.Tietty pH usein tarvitaan, jotta prosessi tutkitaan tapahtuu, ja puskuriliuokset ovat ainoa tapa varmistaa näitä ehtoja.

    Puskuriliuokset ovat myös laajalti käytetty teollisuudessa.Teollisuusprosessit vaativat puskuriliuokset ovat käyminen, valvontaan väriaine prosessit ja valmistus lääkkeet.

669
0
1
Tiede