Kidevedellinen Vs.vedetön

Kidevedellisiä ja vedetöntä ovat termejä, joita käytetään kemian kuvaamaan aineita, jotka sisältävät vettä ja jotka ovat vailla vettä, vastaavasti.Kemialliset yhdisteet, jotka ovat kidevesipitoinen kutsutaan hydraatit.Yhdisteet, jotka ovat vedetön ovat samoin kutsutaan anhydraatit.Vesi tarkoitetut on kidevettä, vanhentunut termi, jota käytetään edelleen, koska sen itsensä selittäviä.Hydraatit käytetään Ihonhoitotuotteet kuten shampoota tai voidetta valaa kosteutta, kun taas anhydraatit veden poistamiseksi säilyttää aiottuun kuivaksi paperituotteita, joukossa lukuisia muita.

  • Vesi on , että useimmat molekyyliyhdisteitä . Vesi on, että useimmat molekyyliyhdisteitä.

ominaisuudet

  • koostumus hydraattien jakautuu kahteen kemiallisia luokkia, orgaanisia ja epäorgaanisia.Orgaanisessa kemiassa, hydraatti tulokset sisällyttämisestä vettä tai sen osia muussa kemiallinen yhdiste.Tämä yleensä muuttaa kemiallisen koostumuksen alkuperäisen yhdisteen ja luo uuden joilla on erilaisia ​​ominaisuuksia.

ominaisuudet

  • Epäorgaaniset hydraatit ovat

    suoloja, jotka on kide-ristikko muotoon, joilla on kiinteä suhde on vettä, joka on välttämätöntä kiderakenne.Nämä suolat joko liittää metallikeskuksen tai muodostaa kidehilan kanssa metallikompleksin.Vesi sisällä kiteytynyt suoloja kutsutaan joskus kidevettä, koska nämä yhdisteet eivät voi kiteytyä ilman vettä.

tyypit

  • esimerkiksi orgaanista hydraatti on etanoli, yhdiste, jolla on kaava CH 3 --- CH 2 --- OH.Etanoli tapahtuu, kun eteeni, CH2 = CH2, yhdistetään H2O, yksi H liimaus vasemmalle puolelle ja OH liimaus oikealle.Näin ollen, epäorgaaninen suola, magnesiumsulfaatti, MgSO 4 · 7H4O, on hydraatti luotu lisäämällä seitsemän vesimolekyylejä.Magnesiumsulfaatti on todella Epsomsuola.

Ominaisuudet

  • vedetön yhdiste ei ole vettä sen koostumus.Se on yleensä luotu poistamalla kidevettä, mikä voidaan tehdä kuumentamalla tai keittämällä.Muita tekniikoita veden poisto ovat käyttämällä molekyyliseuloja, jotka eivät salli imeytymistä molekyylejä, jotka ylittävät tietyn koon (kuten vesi).Alkali emäkset, kuten bariumoksidia käytetään myös houkutella molekyylejä vettä vesipitoisen aineen tekemiseksi vedetön.

tyypit

  • natriumhydroksidia, NaOH: lla, on hydraatti, joka kulkee monikerin "lipeä."Kun vesi on poistettu, natriumhydroksidi tulee natriumoksidia, tai Na2O, jota käytetään tekemään lasia tai keramiikkaa.Epsomsuola, MgSO4 · 7H2O, tulee anhydraatti lämmetessään.Monissa tapauksissa anhydraatit luodaan suorittamaan reaktioita, joissa vesi olisi vahingollista tai tuottaa tahattomia tuloksia.

Toiminto

  • Jotkut anhydraatit käytetään kuivausaineita koska ne imevät vettä niin tehokkaasti, ansaita ne lempinimi hygroskooppinen.Anhydraatit voidaan käyttää veden poistamiseksi muita aineita, mutta niitä voidaan myös käyttää säilyttämään kosteuden, kun ne ovat osa kemiallisten.Tässä muodossa, niitä kutsutaan myös kosteudensäilyttäjillä.Humektantit lisätään yksinomaan säilyttää kosteutta tuotteiden, kuten elintarvikkeiden ja savukkeita.Hygroskooppinen aineet voivat esiintyä myös matelijoita ja kuiva-ilmasto eläimistä, joiden selviytyminen riippuu niiden kyvystä varastoida vettä pitkiä aikoja.

104
0
1
Lukio