Miten löytää Full Electron konfigurointiIon

Jaksollisen sisältää tiedot sinun täytyy määrittääionin elektroni kokoonpano . Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images

ioni on elementti, tai molekyyli, joka on menettänyt tai saanut elektroneja.Määrä lasku tai nousu on merkitty vieressä kemiallinen symboli yläindeksinä joka osoittaa määrän positiivinen tai negatiivinen varaus.Ionin elektronikonfiguraatio kuvataan näiden elektronit järjestetään eri energian tasoilla.Muotoa määritettäessä ionin on samanlainen löytää että sen emoelementin, paitsi lisätä tai vähentää elektroneja viimeksi alatason.

mitä tarvitset

  • jaksollisen elementtejä

ryhmien IA - VIIA (Main alkuaineita)

  1. Etsi elementin jaksollisen ja huomata senjärjestysluku.Tämä osoittaa protonien lukumäärä ja laajemmin, määrä elektronien neutraalialkio.

    Esimerkiksi, kloori on atomiluku on 17. Tämä tarkoittaa, että se on 17 elektroneja.

  2. Katso elementin sarake, tai ryhmä otsikko.Numero ilmaisee, kuinka monta elektronia ovat sen syrjäisimmillä energiataso, tai Valence kuori.

    Esimerkiksi klooria, joka on ryhmässä VII A, on seitsemän valen

    ssielektronien.

  3. Katso elementin rivin, tai ajan numeron.Tämä osoittaa, kuinka monta elektroni kuoret se on.Kuori on merkittävä energian taso, joka sisältää kaikki sen vähäinen energian tasoilla, tai osa-kuoret.

    Esimerkiksi, klooria, joka on ajan kolme, on kolme elektroni kuoret.

  4. Selvitä, mikä estää elementti on. Tämä ei ole selvästi merkitty pöydällä, mutta liittyy elementin ryhmän numero.Ryhmien IA ja IIA ovat S-lohkon, eli niiden uloin elektronit ovat s osa-kuori.Ryhmien IIIA-VIIIA ovat p-lohkon.

    Esimerkiksi koska klooria on ryhmä VIIA, se on p-lohkon.Tämä tarkoittaa, että sen uloin elektronit ovat ap osa-kuori.

  5. Aloita kirjoittaa muistiin energian tasoilla siinä järjestyksessä, jossa ne täytetään, jonka jälkeen enimmäismäärä elektronin tämän tason.Lopeta kun et voi lisätä enempää koko osa-kuoret ylittämättä elektronien lukumäärä kyseisessä elementti.

    Esimerkiksi klooria n elektronikonfiguraatio alkaa näin: 1S2, 2S2, 2p6, 3S2.

  6. Kirjoita alas viime energiatasoa, jonka jälkeen tasapaino elementin elektroneja.

    Esimerkiksi klooria on 17 elektroneja, mutta vain 12 on osuus alemman energian tasoilla.Siksi on viisi elektronit sen viime energiatason, 3p.Sen lopullinen elektronikonfiguraatio nyt näyttää tältä: 1S2, 2S2, 2p6, 3S2, 3p5.

  7. Järjestä energian tasoilla osaksi aakkosnumeerisessa järjestyksessä, tarvittaessa.

  8. Tarkista kokoonpanon vastaan ​​tiedot keräsi noin elementti jaksollisen.Määrä Electron kuoret, helma osa-kuori tyyppi ja elektronien lukumäärä tulisi vastata.

  9. Tutkitaan ionin n maksu selvittää, kuinka monta elektronia on lisätty tai vähennetty neutraali elementti.

    esimerkiksi kloridi-ioni, Cr, on vastuussa -1.Tämä tarkoittaa, että se on yksi elektroni kuin osa klooria.

  10. Lisää tai vähennä elektroneja viimeksi alatason.Jos alatason sisältää jo sen enimmäismäärän, alkaa uusi alatason.

    Esimerkiksi, kloridi-ioni on yksi elektroni kuin klooria.Siksi sen koko elektroni kokoonpano on 1S2, 2S2, 2p6, 3S2, 3p6.

Ryhmät IB - VIIIB (Transition Metals)

  1. Etsi elementin jaksollisen ja huomata sen järjestysluku.Tämä vastaa sen kokonaismäärä elektroneja.

    Esimerkiksi mangaania on atomiluku on 25, mikä tarkoittaa, että se on 25 yhteensä elektroneja.

  2. Katso elementin ryhmä otsikko, joka osoittaa elektronien lukumäärä sen Valence kuori.

    Esimerkiksi mangaani, joka on ryhmässä VII B, on seitsemän valenssielektronien.

  3. Tutkitaan elementin jaksonumero selvittää, kuinka monta elektroni kuoret se on.

    Esimerkiksi mangaani on kaudella neljä, eli se on neljä energian tasoilla.

  4. Ole erityisen merkille lohkon elementti on. Lantanidi- ja aktinidien sarja, yleensä näkyy alapuolella tärkeimmät alkuaineiden, ovat f-lohko, lukuun ottamatta lutetium ja lawrencium.Nämä kaksi elementtiä ja loput siirtymämetalleja ovat d-lohkon, mikä tarkoittaa, että valenssi kuori on d osa-kuori.

    Mangaani, esimerkiksi, on päätaulukon, tai d-lohko.Siksi sen valenssi kuori on d alatason.

  5. Kirjoita muistiin kaikki paitsi viimeinen energiatasoa siinä järjestyksessä, jossa ne täytetään, jonka jälkeen enimmäismäärä elektronien että osa-kuori.Lopettaa lisäämällä energian tasoilla kun voi lisätä toista koko sub-kuori ylittämättä elektronien lukumäärä kyseisessä elementti.

    Esimerkiksi mangaani n elektronikonfiguraatio alkaa näin: 1S2, 2S2, 2p6, 3S2, 3p6, 4s2.

  6. Kirjoita alas viime energiatasoa, jonka jälkeen tasapaino elementin elektroneja.

    Mangaani, esimerkiksi, on 25 elektroneja, vain joista 20 on osuus alemman energian tasoilla.Siksi sen valenssi kuori, 3d osa-kuori, on viisi elektroneja, jolloin täydellinen elektronikonfiguraatio mangaanin näyttää tältä: 1S2, 2S2, 2p6, 3S2, 3p6, 4s2, 3D5.

  7. Järjestä energiatasot osaksi aakkosnumeerisessa järjestyksessä.

    Esimerkiksi: 1S2, 2s2, 2p6, 3S2, 3p6, 3D5, 4s2.

  8. Tarkista kokoonpanon vastaan ​​tiedot keräsi noin elementti jaksollisen.Määrä Electron kuoret, helma osa-kuori tyyppi ja elektronien lukumäärä tulisi vastata.

  9. Tutkitaan ionin n maksu selvittää, kuinka monta elektronia on vähennetty neutraali elementti.

    Esimerkiksi, mangaani (II) ioni, Mn + 2, on menettänyt kaksi elektronia.

  10. Vähennä elektroneja s alatason ensin, sitten d alatason.Tämä voi tuntua counterintuitive, koska d alatason täyttää jälkeen s alatason siirtymävaiheessa metallien, mutta kun osa-tasot ovat täynnä, niiden suhteelliset energian tasoilla ovat päinvastaiset.

    lopullinen Electron kokoonpano mangaani (II) ioni on 1S2, 2S2, 2p6, 3S2, 3p6, 3D5.

Vinkkejä & amp;Varoitukset

  • energian tasoilla täytä seuraavassa järjestyksessä: 1s, 2s, 2p, 3s, 3P, 4s, 3d, 4P, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
  • Kaikki s alatasot mahtuu enintään 2 elektroneja.P sub-tasot pitää 6, d osa-tasot pitää 10 ja f ala-tasot pitää 14.
  • Kaikkia siirtymämetalleja noudatettava tavanomaista täyte sääntöjä.Electron kokoonpanoja nämä tekijät on määriteltävä kokeellisesti.
26
0
1
Lukio