Keemiline kineetika ja amp ;tasakaalu

Roostes protsess on aeglane kineetika , kuid tasakaal on tema kasuks . rooste 2 pilti Stanislav Halcin alates & lt; a href = "http: //www.fotolia.com'> Fotolia.com & lt; / a & gt;

Keemilised reaktsioonid toimuvad kogu aeg.Õues, keemilised reaktsioonid pingestamine autosid kui nad reisivad mööda teed.Toas, keemilised reaktsioonid pöörduvad toortoidu õhtusöök.Keemilised reaktsioonid, mis hoiavad iga elav organism ja töötab.Kaks omadused nende reaktsioone, nende kineetika ja tasakaal kindlaks väga reaalne võimalus, mis juhtub maailmas.

ansamblid

  • fundamentaalne mõiste mis tahes keemilise reaktsiooni on see, et & amp; ldquo; ansamblitega & amp; rdquo;või rühmad.Seda ideed moodustab asjaolu, et põhiline mängijate reaktsiooni - aatomid ja molekulid - on liiga väikesed näha, ja mis tahes märgatav reaktsioon koosneb suur hulk neid.Iga jälgitav tulemusena keemilise reaktsiooni on keskmine tulemus, mis juhtub, et suur grupp, või ansambel, osakeste.Ei ole midagi müstilist & amp; ldquo; ansambel & amp; rdquo;mõiste ja lugematuid analoogilisi näiteid rohkem tuttav kaalud.

    Kott mikrolaine popkorn on hea näide sellest, ansambel, või tuba täis inimesi.

    Ansambel on iga rühma identseid osakesi . ansambel on iga rühma identseid osakesi.

kineetika

  • & amp; ldquo; kineetika ja amp; rdquo;keemilise reaktsiooni viitab sellele, kuidas kiiresti see esineb.Kukutamine antatsiidkoostist vette toodab & amp; ldquo; kiire ja amp; rdquo;reaktsioon, mis võib täheldada poolt fizzing ja mullid, samas ümberkujundamise metallist arvesse rooste on & amp; ldquo; aeglane ja amp; rdquo;reaktsioon, mis tavaliselt kestab liiga kaua vaadata.Kuid jällegi, keemilise reaktsiooni ei ole ühe üksusena, vaid koosneb käitumist ansambel osakesi.Reaktsioon määr on kindlaks määratud, kui kaua kulub keskmiselt neile osakesed peavad läbima muutus, mis määratleb selle konkreetse reaktsiooni.Kineetika reaktsioon on alati määratud tema & amp; ldquo; aktivatsioonienergia, & amp; rdquo;vajalikku energiat aatomi või molekuli muuta esialgse seisundiga oma lõplikku seisu.Aktivatsioonienergia saab visualiseerida mäestiku: kõrgema mäe, seda kauem võtab (keskmiselt muidugi) eest reagentide ronida ja alla veerema teisel poolel.

    Aktivatsioonienergia reaktsiooni määrab tema kineetikast. aktivatsioonienergia reaktsioon määrab tema kineetika.

kineetika: Popcorn Analoogia

  • popcorn analoogia on kasulik siin.Kui kott asetatakse & amp; ldquo; reaktsioonitingimuste & amp; rdquo;(see tähendab, mikrolaine on sisse lülitatud), kulub paar minutit midagi juhtuda.Siis mõned tuumad pop, siis veel mõned.Pärast umbes kaks minutit popping toimub liiga kiiresti loota üksikute hüppab.Siis see aeglustab, kuid seal on alati mõned tuumad et don & amp; # 039; t pop kuni lõpuni.Võiks öelda keskmine kiirus popcorni reaktsioon on umbes kaks minutit, kuid see võtab kauem aega, kuni reaktsioon & amp; ldquo; kulgeda lõpuni. & Amp; rdquo;See on täpselt sama asi, mis juhtub antitsiidi ja roostes metalli.Kuluv aeg keskmiselt metalli aatomi rooste on palju pikem aeg keskmiselt antatsiidide osakeste pöörduda kihisema, sest aktivatsioonienergia on suurem.Samal ajal, mõned üksikud Metalli aatomite tekkida korrosioon kiiremini, kui mõned üksikud antatsiidide osakesed kihisema.

    Mitte kõik osakestest koosneva ansambli reageerida korraga. Mitte kõik osakesed ansambel reageerida korraga.

Equilibrium

  • Equilibrium viitab eelistas lõpuks riigi keemilise reaktsiooni.Iga reaktsiooni pöördreaktsioonis on samuti võimalik.Rust saab keerata tagasi läikiv metall - reaktsioon on olemas, see lihtsalt eks & amp; # 039; t väga tõenäoline.Paljude miljonite rooste osakesed pinnal tara, ehk keegi ei tühistaks oksüdeeruvad pöörduda tagasi metallist.See & amp; # 039; s ei piisa, et märgata, ja igal juhul & amp; ldquo; edasi ja amp; rdquo;reaktsioon suhteliselt kiiresti muuta see tagasi rooste.Kui aktivatsioonienergia on hill, tasakaalu määrab millest pool mäe on sügavam org, või madalama energiaga.Mõnel juhul, nagu ka roostetanud tara ja hüppasid popcorn, orus on palju sügavam teisel pool ja ringi pöörata pilk teisele poole mäe (mis on aktivatsioonienergia pöördreaktsioonis), see on paljukõrgem kui oli teisel pool.Sel juhul on reaktsiooni sisuliselt & amp; ldquo; kulge & amp; rdquo;ja aatomite kipuvad ületama aktiveerimise mäe ja jääda sügavamale orgu.Muudel juhtudel orud on võrdse sügavust ja tasakaaluline, milleni jõutakse hõlmab aatomit mõlemal pool reaktsiooni.

    Tasakaal on määratud , mida riigil on madalam energia . Equilibrium sellest, millise riigi on madalam energia.

Equilibrium: Room Analoogia

  • popcorn analoogia on vähem kasulik tutvustamise tasakaalu, sest popcorn tavaliselt ei un-pop.Selle asemel, kujutada ruumi kakskümmend inimesed.Temperatuuri järk-järgult suurendatakse, kuni see on ebameeldivalt soojaks.Erinevatel aegadel, inimesed püsti ja minna järgmisesse ruumi - aga järgmine tuba on ebamugavalt külm.Erinevatel aegadel, mõned inimesed lahkuvad teise tuppa ja naasta esimene.(Sest huvides Näiteks inimesed piirdu ainult need kaks tuba.) Lõpuks grupp inimesi jõuab tasakaalu olekus ehk kümme inimest igas toas igal ajal.Mõnikord inimesed püsti ja muuta tuba, kuid üleminek külmas ruumis kuum ruumis ei pruugi enam-vähem soodsad kui & amp; ldquo; vastupidine reaktsioon ja amp; rdquo;kuuma ruumi külma.Hea näide reaktsioon, mis tuleb tasakaal on Vee aurumine veekogu õhku.Kui õhk on algselt & amp; ldquo; kuiv, & amp; rdquo;edasi reaktsioon on väga soodsad ja palju vett aurustub.Lõpuks, kuigi eeldades minimaalne õhu liikumine, õhk muutub niiske ja see on vähem soodsad vesi aurustub ta.Tegelikult mõned vee pöörduvad tagasi vedelikku ning naasta veekogu.Tasakaal saavutatakse, kui sama arvu vee molekulid aurustuv ja kondenseeriv igal ajahetkel.

    Algus ja lõpp riikide reaktsioon võib vaadelda kui & amp ; quot ; toad . & Amp ; quot ; algus ja lõpp riikide reaktsioon võib vaadelda kui & amp; quot; toad. & Amp; quot;

tasakaalu bioloogiliste protsesside

  • Väärib märkimist palju bioloogilisi reaktsioone hoitakse jõudmist tasakaalu keerukad protsessid kehas.See out-of-tasakaalu seisund seda võimaldab, keemilise energia tuleb rakendada kasutamiseks süda, neerud talitlevad ja süütamise neuroneid.Juhul elusorganismi, tasakaalu saavutamist on paljuski samaväärne surma.

    Eksisteerib elu eemale tasakaalu . eksisteerib elu eemale tasakaalu.

Energia

  • Keemilised reaktsioonid on iseloomulikud määr ja tasakaaluolukordi.Põhjused, miks - näiteks miks aktivatsioonienergia roostetamist on kõrgem kui antitsiidi reaktsiooni või miks energiat vahe alguse ja lõpu Ühendriikide ühe reaktsioon on väikesed ja veel on suur - on keerulised ning sõltuvadalates reaktsioon reaktsioon, kuid nad on alati sõltuvad energiline kulud ja tulud muutused osakesed & amp; # 039;struktuur ja keskkond.Valdkonnas kineetika ja termodünaamika uurida neid küsimusi põhjalikult.

    Kineetika ja termodünaamika uurib energia eri riikides . kineetika ja termodünaamika uurib energia eri riikides.

Resources

  • "Termodünaamika, kineetika ja kontrolli keemilisi reaktsioone."
700
0
10
Muscle Cars