Kuidas keemilise energia toimib?

Kuidas keemilise energia toimib?

Mis on keemilise energia?

  • Keemiline energia pärineb vastasmõju aatomite ja molekulide.Üldiselt on olemas ümberkorraldusega elektrone ja prootoneid, nimetatakse keemilise reaktsiooni, mis toodavad elektrilaengud.Õiguse energiasäästlikkus sätestab, et energia saab muuta või ümber, kuid mitte kunagi hävitada.Seega keemiline reaktsioon, mis vähendab energia süsteem aitab kaasa energia kadunud keskkonda, tavaliselt soojuse või valguse.Jooksvad keemilise reaktsiooni, mis suurendab energiahulka süsteemi haaranud käesoleva lisaenergiat keskkonda.

Orgaanilised Reaktsioonid

  • bioloogilise elu sõltub keemilisest energiast.Kaks kõige levinumat allikatest bioloogilise keemilise energia on fotosünteesi taimedes ja hingamist loomadel.Fotosüntees, taimed kasutada spetsiaalset pigment nimega klorofülli eraldada vesi vesinikuks ja hapnikuks.Vesinik kombineeritakse seejärel süsiniku keskkonnast toota süsivesikumolekule taim saab seejärel kasutada energiat.Rakuhingamist on vastupidine protsess, kasutades h

    apnikku oksüdeerimiseks või põletada sahhariidmolekul nagu glükoos energiakandjaks kandvale molekuli nimetatakse ATP, mida saab kasutada üksikute rakkudes.

anorgaanilised Reaktsioonid

  • Kuigi see ei pruugi tunduda ilmselge alguses, põletamine, nagu juhtub gaasimootorite on bioloogiline keemiline reaktsioon, mis kasutab õhuhapnikuga põletada kütust javõimule väntvõlli.Bensiin on fossiilkütuste saadud orgaaniliste ühendite.Aga mitte kõik keemilise energia on bioloogiline, muidugi.Iga muutus keemilisi sidemeid Molekuli kus kantakse keemilise energia.Põletamine fosfori kohta lõpuks matchstick on keemiline reaktsioon, mis tekitab keemilise energia kujul valgust ja soojust soojust kasutavate silmatorkav menetluse algatamisest ja hapnik õhust põletamist.Keemilised energiaallikatest toodetud aktiveeritud kuma stick on enamasti kerge väga vähe soojust.

reaktsiooni kiirust

  • anorgaanilised keemilised reaktsioonid kasutatakse sageli ka sünteesida soovitud tooteid või vähendada soovimatuid ones.Vahemikus keemilisi reaktsioone, mis toodavad keemilise energia on üsna suur, ulatudes lihtsatest ümberkorraldamine ühe molekuli või lihtne kombinatsioon kahest molekulist, et keerukat vastastikust mõju mitme ühendid erinevate pH taset.Määr keemilise reaktsiooni sõltub üldiselt kontsentratsioon reaktandilt materjalid, kättesaadav pind nende vahel reagentide, temperatuuri ja rõhu süsteemi.Antud reaktsiooni on regulaarne maksumäära esitatakse need muutujad ja nendega saab kontrollitud insenerid manipuleerides neid tegureid.

Katalüsaatorid

  • Mõnel juhul katalüsaatori alustamiseks on vajalik reaktsiooni või luua olulist reaktsiooni kiirust.Kuna katalüsaator ise ei muutunud reaktsioonis, seda saab kasutada ikka ja jälle.Levinud näide on katalüsaator on auto väljalaskesüsteem.Esinemine plaatina grupi metallid ja muud katalüsaatorid vähendab kahjulike ainete soodsamaid ones.Tüüpilised reaktsioone katalüüsjärelpõletiga on vähendamise lämmastikoksiidide lämmastiku ja hapniku, oksüdatsiooni süsinikmonooksiidi süsinikdioksiidiks ja oksüdatsiooni põlemata süsivesinike süsihappegaasiks ja veega.

Resources

  • Mis on energia?
  • keemilise energia
  • rakuhingamine
605
0
5
Teadus