Mis on puhverlahused, Kasutatud In ?

Mis on puhverlahused, Kasutatud In ? (Pilt laaditakse üldkasutatav.)

Kasulikkust puhvrid

  • Puhverlahused on üks tähtsamaid liike kasutatava reagendi keemilised uuringud, bioloogilise teadusuuringud ja tööstuse.Nende kasulikkus varred enamasti nende võime seista muutusi pH.Kui oled maksnud tähelepanu teaduse klassi, siis võib meenutada, et pH on ühik lahendus happelisus.Suhe Käesolevas aruteluga, happesuse võib defineerida kui vesinikioonide kontsentratsiooni (H +) lahuses.Kuidas happelises lahuses on mõjutab mis toimuvad reaktsioonid, ja kui kiiresti.Võime kontrollida pH on oluline eduka suur hulk keemilisi reaktsioone, ja nii Puhverlahused on suur hulk rakendusi.Aga kõigepealt, see on oluline mõista, kuidas puhverlahuste tööd.

Happed ja Conjugate alused

  • Puhverlahused on tavaliselt kombinatsioon happe ja tema konjugeeritud aluse.Nagu me õppinud eespool, happesuse võib defineerida kui kontsentratsioon H + ioonid lahuses.Seetõttu happed on ühendid, mis vabastavad H + ioonid lahusesse.Kui hapete kontsentratsiooni tõstmine H

    +, järeldub, et vastandid, alused, vähendada H + kontsentratsiooni.

    Kui happe kaotab H +, see tekitab konjugeeritud alus.See on kõige paremini illustreeritud võttes näitena, näiteks CH3COOH (äädikhape).Kui CH3COOH toimib hape, dissotsieerub H + ja CH3COO- (atsetaat).CH3COO- on alus, kuna see võib aktsepteerida H + luua äädikhapet.Seega on konjugeeritud alus äädikhappega või alus, mis on toodetud, kui äädikhape vabastab H + iooni.See kontseptsioon tundub keeruline alguses, kuid olla kindel, see ei ole raske välja noppida konjugeeritud aluse tegelik reaktsioone.See on sisuliselt mida on jäänud happe pärast H + ioon vabaneb.

Le Chatelier 'printsiip ja puhvrid

  • Keemilised reaktsioonid on pöörduvad.Võttes meie reaktsioon eespool näiteks,

    CH3COOH ----- & gt;CH3COO- ja H +

    CH3COO- ja H + (tooted) võib ühineda ja moodustada CH3COOH (lähteaine), mis me SEOSEKS "reverse reaktsiooni."Vastus võib seega jätkata paremale või vasakule, edasi või tagasi.Le Chatelier 'printsiip on reeglina märkides, et vasakul ja paremal pool reaktsiooni eelistavad teatud tasakaalu või suhe ise.Sel juhul Le Chatelier 'printsiip põhimõtteliselt, et kui lisate toote (H + või atsetaat), reaktsiooni nihkub vasakule (poole lähteained) ja lähteaine (äädikhape) moodustavad vastuseks.

    Samamoodi, kui mitu toote lisatakse, lähteainet enam moodustavad.Kui CH3COOH vorme, H + eemaldatakse lahust, kuna see võlakirju CH3COO-, ja seega happesust lahendus ei suurene.Sama kehtib üldpõhimõte kui lisatakse alus, enam H + vabastatakse ning lahuse pH on muutumatu.See on meetod, mille puhverlahuse või nende kombinatsiooni happe ja tema konjugeeritud alus, talub pH muutused.

Rakendused puhverlahuse

  • Sinu keha kasutab puhvrid säilitada vere pH 7,35-7,45, ja ka suur hulk biokeemilisi reaktsioone kaasates ensüümid.Ensüümid on väga keerulised ühendid sageli eeldavad konkreetse pH tasemega, et reageerida õigesti, oma roll täita orgaaniliste puhvrid toodetud keha.Samal põhjusel, puhvrid on oluline bioloog või keemik katsete tegemine laboris.Teatud pH on sageli vaja selleks, et protsessi uuritakse tekkida, ja puhverlahused on ainus viis tagada nende tingimustega.

    Puhverlahused on ka laialdaselt tööstuses.Tööstuslikud protsessid vajavad puhverlahuste hulka käärimise, kontrollides värvi protsesside ja tootmise ravimid.

127
0
1
Teadus