Kuidas teha Molaarmass lahendused

lahendus (või lahjendamist) koosneb tahke aine lahustatakse vedelikus nimetatakse lahusti.Keemiline lahendusi kasutatakse laialdaselt meditsiinis, tööstuses ja isegi kodused tegevused.Olenevalt otstarbest, lahenduse saab mõõta suhteline kaal või maht tahkes lahusti.Molaarses lahus sisaldab kindla arvu mutid massist ühiku lahusti.Juhiseid kirjeldada, kuidas teha molaarne lahendusi.

, mida te vajate

  • Scale kalibreeritud grammi
  • 1-liitrine purk
  • Supply tahke lahustamiseks
  • lahusti

juhised

  1. aru, mida Mool on ja mida molaarset on.Muttidega defineeritakse 6,02 x 10 ^ 23 molekulid aine.See paaritu arv valiti, sest summa grammides 1 mooli kemikaal vastab tihedalt tema aatommass.Näiteks 1 mooli vett kaalub umbes 18 grammi ja aatommass vee molekuli on umbes 18. molaarset sisaldab kindla arvu mooli tahke liitri lahustiga.Mugavuse alltoodud samme oletada, siis on tegemist 1 liitris molaarset.

  2. Tea keemilisi reaktsioone, mis võivad toimuda, kui lisate lahusti tahke.Ärge kunagi unu

    stada seda sammu.Ühendades mõned kemikaalid võivad olla äärmiselt ohtlikud ja isegi surmav, kui olete kokku puutunud mürgiste kemikaalidega toodetud reaktsioon.Kasutage alati puhtaid kemikaale.Kasutage näiteks destilleeritud asemel kraanivett.Kraanivesi sisaldab lisandeid, mis võivad muuta keemilist käitumist oma lahendus.

  3. Arvutage tahke teil on vaja teha molaarne lahendusi.Selleks, korrutada molaarmass tahke aine kontsentratsiooni (moolide arv liitri kohta) ning molaarset sa tahad teha.Seejärel kasutage skaala on kalibreeritud grammides mõõta sellisel hulgal tahke, mida vaja.

  4. Koht tahke tühjas 1-liitrine purk.Lisa lahusti kuni teil on täpselt 1 liiter.Teil võib tekkida vajadus segage lahust, et saada tahke laiali.

Tips & amp;Hoiatused

  • Kõik lahendused on küllastumiseni.Kui te üritate teha lahendus, mis sisaldab rohkem tahkeid kui lahusti lahustub, osa tahkeid lihtsalt ei lahustu.Kindlasti tugevust lahendus teil on kavas teha on alla küllastumiseni.
  • Ole hoolikas ja täpne oma mõõtmistega kui võimalik.Olenevalt otstarbest oma molaarset, isegi väikesed vead võivad rikkuda lahendus.

Resources

  • tegemine Chemical Lahendused
78
0
0
Keskkool