Kuidas leida Full Elektronkonfiguratsioon iooni

Perioodilise tabeli sisaldab teavet, mida vajate , et määrata kindlaks iooni elektron konfiguratsiooni . Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images

Ioone on element või molekul, mis on kaduma läinud elektronid.Kahjum või kasu on märgitud järgmise keemilise sümboli üla-, mis näitab summa on positiivne või negatiivne laeng.Ioon on Elektronkonfiguratsioon kirjeldab, kuidas need elektronid on paigutatud selle erinevate energia taset.Määramine konfiguratsiooni iooni on sarnane, leides, et tema vanem element, va liitmine või lahutamine elektrone viimase sub-tasandil.

, mida te vajate

  • perioodilise tabeli elemente

Grupid IA - VIIA (Main Group Elements)

  1. Leia element perioodilises tabelis ja pangeaatomnumbriga.See näitab prootonite arvu ja sellest tulenevalt ka elektronide arvu neutraalses element.

    Näiteks kloor on aatomnumber 17. See tähendab, et ta on 17 elektroni.

  2. Vaata elemendi veeru või grupi rubriiki.Number näitab, mitu elektroni on äärepoolseimate energia taset, või valentsiga kest.

    Näiteks, kloori, mis on grupi VIIA, on seitse valentselektroni.

  3. Vaata elemendi reas, või perioodi number.See näitab, mitu elektroni kestad ta on.Shelliskript on suur energia taset, koos kõigi oma väike energia taset, või sub-kestad.

    Näiteks, kloori, mis on aja jooksul kolm, kolm elektroni kestad.

  4. Kindlaks mis blokeerivad element on. See ei ole selgelt märgistatud laual, kuid on seotud elemendi rühma number.Grupid IA ja IIA on s-block, mis tähendab, et nende äärepoolseimate elektronid on S sub-kest.Grupid IIIA-VIIIA on p-block.

    Näiteks kuna kloori on rühm VIIA, see on p-block.See tähendab, et äärepoolseimate elektronid on ap sub-kest.

  5. Alusta kirjalikult ette energia taset selles järjekorras, milles nad on täis, millele järgneb maksimaalne arv elektrone, et tase.Lõpeta, kui sa ei saa lisada rohkem täis sub-kestad ületamata elektronide arvu selles elemendis.

    Näiteks kloor on Elektronkonfiguratsioon algab nii: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2.

  6. Kirjutage viimase energia taset, millele järgneb tasakaal elemendi elektronid.

    Näiteks kloor on 17 elektroni, kuid ainult 12 moodustab alumise energia taset.Seetõttu on viis elektroni oma viimase energia taset, 3p.Selle lõplik Elektronkonfiguratsioon nüüd näeb välja selline: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5.

  7. ümberkorraldamine oma energia taset arvesse tähtede ja numbrite järjekorras, kui vaja.

  8. kontrollige oma seadeid vastu teavet, mida kogutakse umbes element perioodilisuse tabelis.Arv elektroni kestad on Kappa sub-shell tüübist ja elektronide arv peaks sobima.

  9. Uurige iooni laengu, et teha kindlaks, kui palju elektrone on lisandunud või lahutatakse neutraalne element.

    Näiteks kloriidioonide, Cl-, on vastutav -1.See tähendab, et tal on veel üks elektron kui element kloor.

  10. Lisa või lahutada elektrone viimase sub-tasandil.Kui alajaotuseks sisaldab juba maksimaalne arv, algab uus sub-tasandil.

    Näiteks kloriidioonide veel üks elektron kui kloori.Seetõttu täies Elektronkonfiguratsioon on 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.

Grupid IB - VIIIB (siirdemetallid)

  1. Leidke element perioodilises tabelis ja pange aatomnumbriga.See võrdub kogu tema elektronide arv.

    Näiteks mangaani on järjenumber 25, mis tähendab, et see on 25 kokku elektronid.

  2. Vaata elemendi grupi rubriiki, mis näitab elektronide arvu tema valents kest.

    Näiteks mangaani, mis on grupi VIIB, on seitse valentselektroni.

  3. Uurige elemendi perioodi number, et teha kindlaks, kui palju elektron kestad on.

    Näiteks mangaani perioodi neli, tähendab see on neli energia taset.

  4. Eriline teadmiseks plokk element parasjagu on. Lanthanide ja aktinodide seeria, tavaliselt kuvatakse allpool peamine tabeli elemente, on F-blokk, välja arvatud Luteetsium ja lavrentsium.Need kaks elementi ja ülejäänud on siirdemetallid on d-block, mis tähendab, et valents kest on d sub-kest.

    mangaan, näiteks on põhitabelis, või d-block.Seetõttu on tema valents kest on d sub-tasandil.

  5. Kirjutage kõik peale viimase energiatase, millises järjekorras need täidetakse, millele järgneb maksimaalne arv elektrone, et sub-kest.Peatus lisades energia taset, kui sa ei saa lisada veel täis sub-shell ületamata elektronide arvu selles elemendis.

    Näiteks mangaani elektroni konfiguratsiooni algab nii: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2.

  6. Kirjutage viimase energia taset, millele järgneb tasakaal elemendi elektronid.

    mangaan, näiteks on 25 elektroni, ainult 20 neist on asjaolu, et samal madalam energia taset.Seetõttu on tema valents kest, 3d sub-kest, on viis elektroni, mistõttu täielik elektron konfiguratsioon mangaani näeb välja selline: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5.

  7. Järjesta energia taset arvesse tähtede ja numbrite järjekorras.

    Näiteks: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s2.

  8. kontrollige oma seadeid vastu teavet, mida kogutakse umbes element perioodilisuse tabelis.Arv elektroni kestad on Kappa sub-shell tüübist ja elektronide arv peaks sobima.

  9. Uurige iooni laengu, et teha kindlaks, kui palju elektrone on lahutatakse neutraalne element.

    Näiteks mangaani (II) iooni, Mn + 2, on kaotanud kaks elektroni.

  10. Lahuta elektrone s alajaotuseks esimene, siis d sub-tasandil.See võib tunduda ebaloomulik, kuna d sub-tasemel täidab pärast s sub-tasemel siirdemetallid, kuid kui sub-tase on täis, nende suhteline energia taset vastupidiseks.

    Lõplik elektron konfiguratsiooni mangaan (II) ioon on 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.

Tips & amp;Hoiatused

  • energia taset täita järgmises järjekorras: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5F, 6d, 7p.
  • Kõik s alamtasemete mahub maksimaalselt 2 elektroni.P alamtasemete hoia 6, d alamtasemete hoida 10 ja f alamtasemete hoidke 14.
  • Mitte kõik siirdemetallid toimuma tavapärase täitmise reeglid.Electron koosseisude neid elemente tuleb määrata katseliselt.
429
0
1
Keskkool