Kolm võimalust, et polaarsus veemolekulide käitumist mõjutab Vesi

Polaarsust vee molekulid annab talle võime lahustada paljusid aineid , teenides vee oma hüüdnime universaalne lahusti . Photos.com/AbleStock.com/Getty Images

Kõik elusorganismid sõltub vee.Omadused vesi oleks väga ainulaadne sisu.Polaarsust vee molekulid võivad selgitada, miks teatud tunnuste vee puhul olemas selline võimest lahustavad teisi aineid, selle tihedust ja tugevad sidemed, mis hoiavad molekule koos.Need omadused mitte ainult säilitada elu läbi biokeemilisi protsesse, vaid ka luua külalislahke keskkond, et säilitada elu.

polaarsus

  • Vee molekul koosneb ühest hapniku ja kahest vesiniku aatomeid.Hapnik on väga kõrge elektronegatiivsus, mis tähendab seda on väga kõrge afiinsus elektroni.Olev hapnik veemolekulid tõmbab elektrone vesinikuaatomid lähemale see, tekitades kahe pooluse molekulis kus vesiniku ots on osaliselt positiivne ja hapniku ots on osaliselt negatiivne.

Dissolving Muud ained

  • polaarsust vesi annab talle võime lahustada teiste ainetega.Naatriumkloriid või keedusoola, on näide aine, mis lahustub vees ja koosneb naatriumi ja kloriidi ioonid.Positiivse laenguga otsad veemolekulid tõ

    mbuvad negatiivsete Kloriidioonide ja negatiivselt laetud otsad veemolekulid tõmbuvad positiivselt laetud naatriumi ioonid.Kui sool vette veemolekulid ümbritsevad ioonide ja eraldi neid, põhjustades soola lahustamiseks.

Tihedus kui Külmutatud

  • Ice hõljub vees, sest jää on hõredam kui vesi.Kuid jää on vesi, ja puudub erinevus kahe aineid.Seda nähtust võib seletada polaarsust veega.Kui jää on külmutatud, vee molekulid asetsevad nii palju kui nad võib-olla saab aga toimuvad kindlalt koos vesiniksidemetega.Vesi paisub, kui see on külmunud, kuid on samas koosseisus sama molekulide arvu, vähendades seega selle tihedust ja võimaldab tal hõljuda vees.

füüsikalised omadused

  • vesiniksidemed, mis hoiavad vee molekulid koos vee vedel ja tahke anda aine kõrge keemistemperatuur ja külmumistemperatuuride ja tugev pindpinevus.Kuna vee molekulid toimuvad nii tihedalt koos, see võtab palju soojust vee keema.Lisaks, täidate veega tippu pudel, on näha, et mõned vee ripub algusse pudeli sest molekulide kleepuda.

14
0
1
Keskkool