Om loven om flere proportioner

Eleverne smiler sammen i kemi klasse . Purestock / Purestock / Getty Images

Kemi er en forholdsvis ny videnskab, der ikke fandtes i oldtiden.Pionerer, som John Dalton, hjalp kemi udvikle sig og vokse næsten udelukkende inden for de seneste 100 år.I begyndelsen af ​​1800'erne, Dalton afslørede hans lov af flere proportioner, som forklarer, hvordan elementer forenes.Ifølge loven, når to elementer danne flere forbindelser, kan masserne af et element, der slutter med 1 gram andet element udtrykkes som et forhold, der er altid en lille hele tal.Konsekvenserne af denne lov er betydelige i kemi og studiet af atomare teori.

Kemi: Udviklingen

  • Så sent som i begyndelsen af ​​det sidste århundrede, viden om kemi var begrænset.Ingen kemiske love eksisterede, og forskerne vidste ikke, at stoffer havde faste kompositioner.I 1801, Proust opdagede, at stofferne kombineres i bestemte forhold efter vægt - et faktum, at moderne kemi studerende lærer hurtigt.Et par år senere, i 1804, John Dalton afslørede hans lov af flere proportioner og bragte

    begrebet atomare teori ind i den spirende videnskab kemi.Efter oprettelse af hans Tabel over atomvægte, skrev han om sin teori i bogen "Et nyt system for Chemical for Filosofi."

Bevis loven

  • En virkelige verden eksempel kan hjælpe dig med at visualisere loven af ​​flere proportioner.Overvej dinitrogen kulilte og kvælstofdioxid.Nitrogen og oxygen kombineres for at danne hver af disse forbindelser, men deres masseforhold forskellige.Dinitrogen kulilte har 0.570 gram ilt for hver 1 gram kvælstof.Du kan finde 2,28 gram ilt for hver 1 gram af kvælstof i nitrogendioxid.I dette eksempel kvælstof er det element, der har en fast masse på 1. Når du deler massen af ​​ilt i nitrogendioxid, 2,28 ved 0.570, massen af ​​ilt i dinitrogen kulilte, får du 2,28 / 0.570 eller 4 - en helnummer, der beviser, loven af ​​flere proportioner.

Daltons Ræsonnement

  • Må ikke forveksle loven i flere proportioner med lovgivningen i bestemte proportioner, som blot hedder, at forholdet mellem et element til en anden i en forbindelse er altid den samme.Disse love kan variere, men de hjælper bekræfter atomare natur stof.Daltons lov af flere proportioner giver mening, når man tænker på den udelelige karakter af atomer.For eksempel, når man kombinerer et atom af grundstof A med et atom af grundstof B i en forbindelse, eller to atomer af elementet B i en anden forbindelse, etc., er det umuligt for forholdene mellem element B i de forbindelser at være en brøk.

Bekræftelse lov af flere proportioner

  • Da Dalton præsenterede sin lov, han ikke tilbyde nogen fælles standard til beregning atomvægte.Hans teori heller ikke skelne mellem molekyler og atomer den måde moderne kemi gør.I 1808, William Hyde Wollaston og Thomas Thomson bekræftede Daltons lov af flere proportioner.De gjorde dette ved at sammenligne to salte dannet, når man kombinerer oxalsyre, strontia og kali.I 1812, Jacob Berzelius udført et betydeligt antal analyser for at bekræfte Daltons lov af flere proportioner.

Ressourcer

  • Phys.org: Fra det gamle Grækenland til Nobelprisen: en Higgs Timeline
395
0
1
Videnskab