Hvad Er Bufferopløsninger brugt i ?

Hvad Er Bufferopløsninger brugt i ? (Billede hentet fra offentlige domæne.)

Nytten af ​​buffere

  • Bufferopløsninger er en af ​​de vigtigste typer af kemisk reagens, der anvendes i kemisk forskning, biologisk forskning og industri.Deres anvendelighed stammer primært fra deres evne til at modstå ændringer i pH.Hvis du har betalt opmærksomhed i videnskab klasse, kan du huske, at pH-værdien er en enhed af en løsningens surhedsgrad.I forbindelse med denne diskussion, kan surhedsgrad defineres som koncentrationen af ​​hydrogenioner (H +) i opløsning.Hvor sur løsning er påvirker hvilke reaktioner finder sted, og hvor hurtigt.Evnen til at styre pH er afgørende for en vellykket afslutning af en lang række kemiske reaktioner, og så bufferopløsninger har et stort antal anvendelser.Men først er det vigtigt at forstå, hvordan bufferopløsninger virker.

Syrer og konjugatbaser

  • Bufferoploesninger er normalt en kombination af en syre og dens konjugatbase.Som vi lært ovenfor, kan syreindhold defineres som koncentrationen af ​​H + -ioner i

    opløsning.Derfor syrer er forbindelser, der frigiver H + -ioner i opløsning.Hvis syrer øge koncentrationen af ​​H +, følger det, at de modsætninger, baser, reducere H + koncentration.

    Når en syre mister en H +, skaber det en konjugeret base.Dette illustreres bedst ved at tage et eksempel, såsom CH3COOH (eddikesyre).Når CH3COOH fungerer som en syre, det dissocierer til H + og CH3COO (acetat).CH3COO er en base, som det kan acceptere H + at skabe eddikesyre.Det er således den konjugerede base af eddikesyre eller basen, der frembringes, når eddikesyre frigiver en H + ion.Dette koncept synes kompliceret i starten, men være sikker på det er ikke svært at gå efter konjugerede baser i egentlige reaktioner.Det er væsentligt, hvad der er tilbage af den sure efter en H + ion er frigivet.

Le Chateliers Princip og Buffere

  • Kemiske reaktioner er reversible.Tager vores reaktion fra oven som et eksempel,

    CH3COOH ----- & gt;CH3COO og H +

    CH3COO og H + (produkterne) kan kombineres til dannelse af CH3COOH (udgangsmateriale), som vi vil betegne den "omvendte reaktion."En reaktion kan således fortsætte til højre eller venstre, frem eller tilbage.Le Chateliers Princip er en regel om, at venstre og højre side af reaktionen foretrækker en vis balance eller forholdet mellem sig.I dette tilfælde, Le Chateliers Princip træk ud på, at hvis du tilføjer mere produkt (H + eller acetat), vil reaktionen skifte til venstre (mod udgangsmaterialer) og udgangsmaterialet (eddikesyre) vil dannes i respons.

    Tilsvarende, hvis der tilsættes mere produkt, mere udgangsmateriale vil dannes.Når CH3COOH former, er H + fjernet fra opløsningen som det obligationer med CH3COO og dermed Opløsningens surhedsgrad vil ikke stige.Det samme generelle princip gælder, hvis der tilsættes en base, flere H + udløses, og opløsningens pH er uændret.Dette er den måde, hvorpå en bufferopløsning eller en kombination af en syre og dens konjugatbase kan modstå ændringer i pH.

Anvendelser af Buffer Solutions

  • din krop bruger buffere til at opretholde en pH i blodet på 7,35-7,45, og også i en massiv række biokemiske reaktioner, der involverer enzymer.Enzymer er meget komplekse forbindelser ofte kræver præcise pH-niveauer for at reagere korrekt, en rolle, fyldt med organiske buffere produceret af din krop.Af samme grund, buffere er afgørende for en biolog eller kemiker udfører eksperimenter i laboratoriet.En vis pH vil ofte være nødvendigt, for at processen blive undersøgt for at finde sted, og bufferopløsninger er den eneste måde at sikre, at disse betingelser.

    Bufferopløsninger også meget udbredt i industrien.Industrielle processer, der kræver bufferopløsninger omfatter gæring, kontrollerende farvestof processer og fremstillingsprocesser lægemidler.

960
0
1
Videnskab