Hvordan virker en Calorimeter arbejde?

Struktur

  • Et kalorimeter er en beholder med to kamre.Det første kammer holder reaktion, du ønsker at måle.Det andet kammer har en målt mængde vand.Disse to kamre er adskilt af en metalvæg, der leder varmen fra reaktionen til vandet uden at lade vand blandes i. De er begge isolerede så varmen forbliver inde kalorimeteret så meget som muligt.Et termometer måler temperaturen af ​​vandet.Kalorimeteret er forseglet omkring termometer til at forhindre varme og vand i at slippe ud.

Brug

  • vil bruge kalorimeter, vil en videnskabsmand sætte et præcist kendt mængde rent vand i vandbeholderen.Beløbet vil variere, men 100 milliliter (ml) er typisk.Hun læser og registrerer temperaturen af ​​vandet.Derefter måler hun en præcis mængde kemikalier hun ønsker at studere, sætter dem i reaktionskammeret, og lukker låget.Hun ure termometeret meget nøje for ændringer i temperaturen.Som den kemiske reaktion skrider frem, vil temperaturen går op eller ned.Hvis det går op, vil det nå et højdepunkt værdi, så falder.Det

    modsatte er tilfældet, hvis temperaturen går ned.Det er vigtigt at bemærke den maksimale eller minimale temperatur.

Beregning

  • Når denne temperatur er fundet, videnskabsmanden bestemmer reaktionen energi ved at trække den oprindelige temperatur fra den endelige og derefter gange med mængden af ​​vand, der anvendes i dette tilfælde, 100 ml.Hvis den første temperatur er 24 grader C, og den endelige er 26 grader C, får vi (26 - 24) x 100 = 200 kalorier.Da temperaturen gik op, kalder vi en exoterm reaktion, og afgiver varme.Hvis temperaturen gik ned, ville vi kalde det en endoterm reaktion, absorberer varme.

Rolle Water

  • Vand er nøglen til at gøre kalorimeter arbejde.Definitionen for kalorieindhold blev fastsat som den mængde energi, der hæver temperaturen af ​​1 ml vand én grad Celsius.Det er også kaldet vand specifikke varmekapacitet.Når vandet fryser til is eller koger til damp, de specifikke ændringer varme kapacitet.Men så længe vi har at gøre med flydende vand, kan vi regne med relationen.

236
0
0
Videnskab