Vandholdig Vs.vandfri

Hydrous og vandfri er begreber, der anvendes i kemi til at beskrive stoffer, der indeholder vand, og som er blottet for vand hhv.Kemiske forbindelser, der er vandholdigt kaldes hydrater.Forbindelser, som er vandfri, er ligeledes kaldet anhydrater.Vandet, der er nævnt, er krystalvand, en forældet begreb, der stadig bruges på grund af sin selvforklarende natur.Hydrater anvendes i hudplejemidler som shampoo eller lotion til infusion af fugt, mens anhydrater fjerne vand for at opretholde tilsigtede tørhed i papirprodukter blandt en overflod af andre.

  • Vand er grundlaget for de fleste molekylære forbindelser . Vand er grundlaget for de fleste molekylære forbindelser.

Features

  • Sammensætningen af ​​hydrater falder i to kemiske kategorier, organiske og uorganiske.I organisk kemi, et hydrat resultaterne fra inkorporering af vand eller dets dele i en anden kemisk forbindelse.Dette ændrer normalt den kemiske sammensætning af den oprindelige forbindelse og opretter en ny med forskellige egenskaber.

Features

  • Uorganiske hydrater er salte, der har en

    krystal-gitter form, med et fast forhold af vand, som er afgørende for den krystalstruktur.Disse salte enten binde sig til en metalcenter eller danner et krystalgitter med metalkomplekset.Vandet inden krystalliserede salte kaldes krystalvand, fordi disse forbindelser ikke kan krystallisere i fravær af vand.

Typer

  • Et eksempel på en organisk hydrat er ethanol, en forbindelse med formlen CH3 --- CH2 --- OH.Ethanol opstår, når ethylen, CH2 = CH2, er kombineret med H2O, en H binding til venstre side, og OH binding til højre.Følgelig er et uorganisk salt, magnesiumsulfat, MgSO4 · 7H4O, er et hydrat oprettet med tilsætning af syv vandmolekyler.Magnesiumsulfat er faktisk Epsom salt.

Features

  • En vandfri forbindelse ikke har vand i sin sammensætning.Det er normalt skabt ved fjernelse af krystalvand, hvilket kan gøres ved at anvende varme eller kogende.Andre teknikker til fjernelse af vand omfatter brug molekylsigter, som ikke tillader absorption af molekyler, der overstiger en vis størrelse (f.eks vand).Alkaliske baser, såsom bariumoxid også anvendes til at tiltrække molekyler af vand fra en vandholdig stof for at gøre det vandfrit.

Typer

  • Natriumhydroxid, NaOH, er et hydrat, der går under tilnavnet "lud."Når vandet er fjernet, bliver natriumhydroxid natriumoxid eller Na2O, der anvendes til at fremstille glas eller keramik.Epsom salt, MgSO4 · 7H2O, bliver et anhydrat ved opvarmning.I mange tilfælde er skabt anhydrater at udføre reaktioner, hvor vand ville være skadelige eller producerer utilsigtede resultater.

Funktion

  • Nogle anhydrater anvendes som tørremidler, fordi de absorberer vand, så effektivt, tjener dem tilnavnet hygroskopisk.Anhydrater kan anvendes til at fjerne vand fra andre stoffer, men de kan også anvendes til at opretholde fugt, når de er en del af kemikaliet.I denne form er de også kaldes fugtighedsbevarende.Fugtighedsbevarende midler tilsættes med det ene formål at fastholde fugt i produkter, som fødevarer og cigaretter.Hygroskopiske stoffer kan også eksistere i krybdyr og tør-klima dyr, hvis overlevelse afhænger af deres evne til at lagre vand i lange perioder.

604
0
1
Gymnasium