Sådan finder du den fulde Electron Konfiguration af en ion

Den periodiske tabel indeholder de oplysninger, du har brug for at bestemme en ion s elektron konfiguration. Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images

En ion er et element eller molekyle, der har mistet eller vundet elektroner.Mængden af ​​tab eller gevinst er angivet ved siden af ​​det kemiske symbol med en hævet, der viser mængden af ​​positiv eller negativ ladning.En ion s elektronkonfiguration beskriver, hvordan disse elektroner er anbragt i dens forskellige energiniveauer.Bestemmelse af konfigurationen af ​​en ion ligner konstatering af, at dets moderselskab element, undtagen tilføje eller trække elektroner fra den sidste sub-niveau.

hvad du har brug

  • periodiske system elementer

Grupper IA - VIIA (Main Group Elements)

  1. Find elementet på det periodiske system, og bemærk detsatomnummer.Dette indikerer antallet af protoner og dermed er antallet af elektroner i det neutrale element.

    For eksempel, chlor har et atomnummer på 17. Dette betyder, at det har 17 elektroner.

  2. Kig på elementets kolonne eller gruppe overskrift.Tallet angiver, hvor mange elektroner er i sin yders

    te energiniveau, eller valens shell.

    For eksempel chlor, som er i gruppe VIIA, har syv valenselektroner.

  3. Kig på elementets række, eller periode nummer.Dette angiver, hvor mange elektron skaller det har.En Shell er en stor energi niveau, inklusive alle dens mindre energi niveauer, eller sub-skaller.

    For eksempel chlor, som er i perioden tre, har tre elektron skaller.

  4. Bestem som blokerer element er i. Det er ikke tydeligt mærket på bordet, men er relateret til elementet gruppe nummer.Gruppe IA og IIA er i s-blokken, hvilket betyder, at deres yderste elektroner er i en s sub-shell.Grupper IIIA-VIIIA er i p-blokken.

    For eksempel, da klor er i gruppe VIIA, det er i p-blokken.Det betyder, at dens yderste elektroner er i ap sub-shell.

  5. Begynd at skrive ned energi niveauer i den rækkefølge, de er fyldt, efterfulgt af det maksimale antal elektroner i dette niveau.Stop når du ikke kan tilføje flere fuldt sub-skaller uden at overskride antallet af elektroner i dette element.

    For eksempel klor s elektron konfiguration begynder sådan her: 1S2, 2S2, 2P6 3S2,.

  6. Skriv ned den sidste energi niveau, efterfulgt af den resterende del af elementets elektroner.

    For eksempel klor har 17 elektroner, men kun 12 er tegner sig for de lavere energiniveauer.Derfor har fem elektroner i sin sidste energi niveau, 3p.Sin endelige elektron konfiguration ser nu sådan ud: 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3p5.

  7. Omarranger din energi niveauer i alfanumerisk rækkefølge, hvis det er nødvendigt.

  8. Tjek din konfiguration mod de oplysninger, du indsamlede om elementet fra det periodiske system.Antallet af elektron skaller, bør valance sub-shell type og antallet af elektroner matche.

  9. Undersøg ion s afgift for at bestemme, hvor mange elektroner er blevet tilføjet eller trækkes fra det neutrale element.

    For eksempel chloridionen, Cl-, har en ladning på -1.Det betyder, at det har en mere elektron end bestanddelen chlor.

  10. Tilføj eller trække elektroner fra den sidste sub-niveau.Hvis sub-niveau indeholder allerede det maksimale antal, begynder et nyt sub-niveau.

    For eksempel chloridionen har en mere elektron end klor.Derfor sin fulde elektron konfiguration er 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6.

Grupper IB - VIIIB (Overgangsmetaller)

  1. Find elementet på det periodiske system, og bemærk dets atomnummer.Det svarer til det samlede antal elektroner.

    For eksempel mangan har et atomnummer på 25, hvilket betyder, at det har i alt 25 elektroner.

  2. Kig på elementets overskriften gruppe, som angiver antallet af elektroner i sin valens shell.

    For eksempel, mangan, som er i gruppe VIIB, har syv valenselektroner.

  3. Undersøg elementets perioden nummer for at afgøre, hvor mange elektron skaller det har.

    For eksempel mangan i periode på fire, hvilket betyder at det har fire energiniveauer.

  4. Vær særlig opmærksom på blokken elementet er i. Lanthanid- og actinid-serien, som regel vises under hovedtabellen af ​​elementer, er i f-blok, med undtagelse af lutetium og Lawrencium.Disse to elementer og resten af ​​overgangsmetaller i d-blokken, hvilket betyder, at valensskal er d sub-shell.

    Mangan, for eksempel, er i hovedtabellen, eller d-blok.Derfor sin valensskal er d sub-plan.

  5. Skriv ned alle undtagen den sidste energi niveau i den rækkefølge, de er fyldt, efterfulgt af det maksimale antal elektroner i denne sub-shell.Stop med at tilføje energi niveauer, når du ikke kan tilføje en anden fuld sub-shell uden at overskride antallet af elektroner i dette element.

    For eksempel mangan s elektron konfiguration begynder sådan her: 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4s2.

  6. Skriv ned den sidste energi niveau, efterfulgt af den resterende del af elementets elektroner.

    Mangan, for eksempel, har 25 elektroner, kun 20 som regnskabsmæssigt behandles af de lavere energiniveauer.Derfor er dens valens skal, 3d sub-shell, har fem elektroner, hvilket gør det komplette elektron konfiguration for mangan se sådan ud: 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4s2, 3D5.

  7. Omarranger energi niveauer i alfanumerisk rækkefølge.

    For eksempel: 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 3D5, 4s2.

  8. Tjek din konfiguration mod de oplysninger, du indsamlede om elementet fra det periodiske system.Antallet af elektron skaller, bør valance sub-shell type og antallet af elektroner matche.

  9. Undersøg ion s afgift for at bestemme, hvor mange elektroner er blevet trukket fra det neutrale element.

    For eksempel mangan (II) ion, Mn + 2, tabte to elektroner.

  10. trække elektroner fra s sub-niveau først, derefter d sub-niveau.Det kan synes ulogisk, da d sub-niveau fylder efter s sub-niveau i overgangsmetaller, men når de sub-niveauer er fulde, er vendt deres relative energi niveauer.

    Den endelige elektronkonfiguration for mangan (II) ion er 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 3D5.

Tips & amp;Advarsler

  • Energiniveauer udfylde følgende rækkefølge: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7 p.
  • Alle s sub-niveauer kan holde maksimalt 2 elektroner.P sub-niveauer hold 6, d sub-niveauer holder 10 og f sub-niveauer holder 14.
  • Ikke alle overgangsmetaller følger de normale regler påfyldning.Elektron konfigurationer for disse elementer skal bestemmes eksperimentelt.
913
0
1
Gymnasium