Sådan bruges det periodiske system

Brug det periodiske system http://61.19.145.8/student/m5year2006-2/502/group11/periodic_table.gif

fleste mennesker, der ikke er fortrolige med kemi ikke har en god forståelse af det periodiske systemelementer.Det er fantastisk at vide, hvordan hver og alle af elementerne har en rolle er vores liv.En simpel molekyle som vand kan forstås ved at se på og bruge det periodiske system.

hvad du har brug

  • periodiske system
  • Kemi knowhow
  • Layoutet i det periodiske system er meget vigtigt for detsforståelse.Det blev lagt ud, så elementerne går i rækkefølge efter atomnummer.Atomnummeret er antallet af protoner og elektroner i en neutral atom.Hydrogen, det første element på bordet, har et atomnummer på én.For at dette element at være neutral det skal have en proton (+) og en elektron (-).Et andet eksempel er oxygen.Oxygen har et atomnummer på 8. Dette betyder, at det har 8 samlede protoner (+) og 8 af total elektroner (-).Som vi bevæger tværs og ned det periodiske system, tilføjer vi protoner og elektroner.

  • Nu hvor du forstår, hvad det atomnummer er, lad os se på, hvordan elektronerne i et element er arrangeret.Elektroner er arrangeret af orbitaler.Orbitaler er en elektroner "hjem".Tænk på de orbitaler som et højhus.Den første sal har den laveste energi og er s-orbital.Den anden sal har en smule mere energi og er de p-orbitaler.Den tredje etage har endnu mere energi og er d-orbitaler, så videre og så videre.

  • Elektroner er arrangeret således, at de vil træde en orbital ved laveste energi først.For eksempel oxygen, som har 8 elektroner, vil have to i sine 1S orbital, to i sin 2S orbital, og fire i sine 2P orbitaler (x, y, z).De ting om elektroner er de hader at blive parret op i den samme orbital.Da der er i alt seks mulige placeringer i 2P orbital (2 i x, y 2 i og 2 i z) og kun fire elektroner, to af dem vil være uparret.Disse uparrede elektroner er det, der bruges til at "binding" med andre elementer.De kaldes Valance elektroner.

  • For at forstå, hvordan elektroner bond sammen lad os tage et kig på vand (H2O).Ved at kigge på det periodiske system ser vi, at brint har et atomnummer på én.Det betyder, at det har en elektron i sin 1S orbital.Nu, fordi denne elektron er uparret, kan det bruges til limning.Ilt, vi kender fra trin 3 har 2 uparrede elektroner til limning.Vand består af 2 elementer af brint og et element af ilt.Det betyder, at vi kan gøre en "hybrid" ved at tage de to elektroner fra brint-og limning dem med de to elektroner fra ilt.Ved at gøre dette har vi fjerne eventuelle frie elektroner og molekylet er nu stabil.

  • Nu hvor du ved, hvordan at obligation sammen simple elementer, lad os se på begrebet elektronegativitet (jeg vil bruge e-neg for korte).E-neg er et mål for, hvor elektronegative et element er.Med andre ord, det er et mål for, hvor meget et element kan lide at trække elektroner mod sig selv.E-neg stiger op og til højre på det periodiske system.Fluor er det mest elektronegative element og har tendens til at trække alle elektroner mod sig selv.Dette koncept er hvad der gør hydrogenfluorid (HF), således en stærk syre.Den ene ensomme elektron på brint bliver trukket mod fluor så meget, at brint kan fjerne ved et andet element meget hurtigt.Jo lettere er det at fjerne et hydrogenatom fra et molekyle, jo mere surt vil det være.

  • Når du har en chance, sidde ned og forsøge at drage de orbitaler for hvert element og se, hvor mange uparret elektroner til at komme med.Hvis du kan mestre det periodiske system, kan du mestrer kemi!

Tips & amp;Advarsler

  • Denne artikel blev ment som en hurtig forklaring.Du bliver nødt til at læse om orbitaler og syrer til at få en bedre forståelse.

Resources

  • Great Kemi websted!
890
0
1
Kollegium