Tre måder At polaritet af vandmolekyler påvirke Behavior of Water

Polariteten af vandmolekyler giver det mulighed for at opløse mange stoffer , tjener vand sit øgenavn , den universelle opløsningsmiddel. Photos.com/AbleStock.com/Getty~~number=plural Images

Alle levende organismer er afhængige af vand.Kendetegnene vand gør det til et meget unikt stof.Polariteten af ​​vandmolekyler kan forklare, hvorfor der visse karakteristika vand, såsom dets evne til at opløse andre stoffer, dets densitet og de stærke bånd, der holder molekylerne sammen.Disse egenskaber ikke blot opretholde livet gennem biokemiske processer, men også skabe de gæstfrie miljøer, der opretholder livet.

Polaritet

  • Et vandmolekyle består af ét iltatom og to brintatomer.Oxygen har en meget høj elektronegativitet, hvilket betyder at det har en meget høj affinitet for elektroner.Den ilt i vandmolekyler trækker elektronerne fra brintatomer tættere på det, der skaber to poler i molekylet, hvor brint ende er delvist positivt og ilt ende er delvis negativ.

Opløsning Andre Stoffer

  • Polariteten af ​​vand giver det mulighed for at opløse andre stoffer.Natriumchlorid eller bordsalt, er et eksempel på et stof, der opløses i vand og

    er sammensat af natrium- og chloridioner.De positivt ladede ender af vandmolekyler tiltrækkes af negative chloridioner og de negativt ladede ender af vandmolekyler tiltrækkes de positivt ladede natriumioner.Når saltet er nedsænket i vand, vandmolekylerne omgiver ionerne og adskille dem, der forårsager saltet at opløses.

Density når Frozen

  • Is flyder i vand, fordi isen er mindre tæt end vand.Men isen er vand, og der er ingen forskel mellem de to stoffer.Dette fænomen kan forklares ved polariteten af ​​vand.Når isen er frosset, vandmolekylerne strækker sig så langt som de eventuelt kan, men holdes fast sammen ved hjælp af hydrogenbindinger.Vand udvider sig, når det er frosset, men stadig er sammensat af det samme antal molekyler, og reducerer derved dets tæthed og at den flyder i vand.

Fysiske egenskaber

  • hydrogenbindingerne der holder vandmolekylerne sammen i vandets flydende og fast form, giver det stof højtkogende og frysepunkter og stærk overfladespænding.Fordi vandmolekyler holdes så tæt sammen, det tager en stor mængde varme for vand til at koge.Endvidere når du fylder vand til toppen af ​​en flaske, kan man se, at noget af vandet hænger fra toppen af ​​flasken, fordi molekylerne klæber til hinanden.

256
0
1
Gymnasium