Typer af Bonding i Crystals

En kemisk binding dannes, når kræfterne mellem atomerne tiltrækker eller frastøder hinanden . atom billede af Brett Bouwer fra Fotolia.com

Atomer obligation under kemiske reaktioner til at resultere i krystal formation.Krystaller er defineret som en fast tilstand af stof, hvor atomer er pakket sammen stramt.Kendetegnet af krystaller er, at deres faste form er symmetrisk på alle sider.Den specifikke geometriske form af krystaller kaldes et krystalgitter.Når elektronerne i atomerne kombineres med omgivende atomer, er en kemisk binding fuldbyrdet, og krystaller dannes.

Ionic Obligationer

  • Når der dannes ioniske krystaller, elektroner hoppe deres baner til at obligation med den tilsvarende støtte atom.Den resulterende kombination af negativt ladede eller positivt elektrostatiske kræfter stabiliserer ioner.Fysikeren Charles Augustin de Coulomb defineret disse elektrostatiske kræfter, eller coulombiske kræfter, i form af en lov.Ifølge Coulombs lov, de attraktive kræfter dannet mellem atomerne trækker atomerne sammen, og denne handling negativt replikeres på grund af de tilsvarende afgif

    ter mellem de samme ioner.Dette resulterer i en meget stærk binding af atomer i krystallerne.Disse meget intense kræfter attribut høje smeltepunkter og stive strukturer til disse krystaller.

kovalente bindinger

  • en kovalent binding, som navnet antyder, er en krystalstruktur, hvor elektronerne ikke forlader deres baner.Elektroner, stedet, deles mellem to atomer.En fælles elektron på denne måde binder hver to tilstødende atomer.De bundne atomer yderligere dele en anden elektron fra atomerne ved siden af ​​dem, og så videre.Kovalent binding mellem atomerne af et stof resulterer i dannelsen af ​​et geometrisk krystal.

Van der Waals Obligationer

  • A Van der Waals obligation er en svag vekselvirkning mellem atomerne af et stof, hvilket resulterer i soft-konsistens krystaller.Den ydre kredsløb af atomerne er helt fyldt med delte elektroner, men deres ladning holder overførsel.

hydrogenbindinger

  • en hydrogenbinding dannes, når et atom af hydrogen tiltrækkes mod de respektive elektroner i de tilsvarende atomer.Dette forstyrrer crystal formation.Et hydrogenatom, efter at være blevet bundet til et andet atom, trækkes mod den negative ladning af et tilstødende molekyle.Dette begrænser hydrogenatomet mellem to negative ladninger.Hydrogenbindinger er almindeligt forekommende i iskrystaller, hvor hydrogenatomer er pakket tæt mellem to oxygenatomer.

Metallic Obligationer

  • I metallisk krystal dannelse, alle de elektroner fra de atomare baner bryde fri fra deres veje.Disse klumper sig sammen og danner en sky.Hele Klyngen tiltrækkes af de positivt ladede centre atomerne.Denne tiltrækning holder atomerne sammen.Alle metaller danner krystaller af denne type.Da elektronerne kan bevæge sig frit i forbindelsen, de dannede krystaller er meget ledende.

291
0
1
K 12 Grundlæggende